Calculateur de l'équation de Nernst
Calculez le potentiel électrochimique réel d'une pile dans des conditions de concentration non standard à l'aide de l'équation de Nernst.
V
K
Non-standard EMF from the Nernst equation
- 1
Thermal slope R·T ÷ (n·F)
8.314 × 298 ÷ (2 × 96485) = 0,01284Volts per natural-log unit of Q. - 2
Natural log of Q
ln(0,001) = -6,9078 - 3
Nernst correction
slope × ln(Q) = 0,01284 × -6,9078 = -0,0887 - 4
Cell potential E
E° − correction = 1,1 − (-0,0887) = 1,1887
Comment fonctionne cette calculatrice ?
L'équation de Nernst donne le potentiel réel d'une pile dans des conditions non standard : E = E° − (R·T/nF)·ln(Q). À 298 K, elle se simplifie en E = E° − (0,05916/n)·log₁₀(Q). Saisissez le potentiel standard, le nombre d'électrons transférés, le quotient réactionnel et la température pour obtenir E et voir comment il varie avec log₁₀(Q).
Formule
How this is calculated
Le potentiel standard de pile E° (en volts) est la f.é.m. lorsque chaque espèce est à activité unitaire. Le nombre d'électrons n est le nombre de moles d'électrons échangées dans la réaction redox équilibrée, et le quotient réactionnel Q est le rapport d'activités des produits sur les réactifs à l'instant considéré. La température facultative T (kelvins) vaut 298 K (25 °C) par défaut.
L'équation de Nernst corrige E° pour les conditions non standard : E = E° − (R·T / (n·F))·ln(Q), où R = 8,314 J·mol⁻¹·K⁻¹ est la constante des gaz et F = 96485 C·mol⁻¹ la constante de Faraday. Le terme R·T/(n·F) est la tension thermique mise à l'échelle par n. En convertissant le logarithme naturel en base 10 (ln Q = 2,303·log₁₀Q), on obtient la forme familière à 25 °C E = E° − (0,05916/n)·log₁₀(Q), où 0,05916 V est 2,303·R·T/F à 298 K.
Q doit être strictement positif car le logarithme n'est pas défini pour Q ≤ 0, et n doit être non nul. Lorsque Q = 1, le terme logarithmique s'annule et E est égal à E°. À mesure que les produits s'accumulent, Q augmente, log₁₀Q croît et E baisse vers zéro ; la pile atteint l'équilibre (E = 0) lorsque log₁₀Q = n·E°/0,05916. Le graphique montre E comme fonction linéaire de log₁₀Q de pente −0,05916/n volts par décade (mise à l'échelle par T/298 à d'autres températures).
Questions fréquentes
Le facteur 2,303·R·T/F est égal à 0,05916 V à T = 298 K. En divisant par n, on obtient la variation de potentiel par variation d'un facteur dix de Q. À d'autres températures, la pente varie linéairement avec T.
Q est le rapport des activités des produits sur celles des réactifs, chacune élevée à son coefficient stœchiométrique, évalué dans les conditions actuelles (hors équilibre). À l'équilibre, Q est égal à K et le potentiel de pile E est nul.
Oui. Saisissez le potentiel standard d'électrode comme E°, les électrons de cette demi-réaction comme n, et le Q approprié pour la demi-réaction pour obtenir le potentiel d'électrode non standard.
Aussi appelé
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Calculateur de l'équation de Nernst [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/fr/calculator/nernst-equation-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Calculateur de l'équation de Nernst." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/fr/calculator/nernst-equation-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Calculateur de l'équation de Nernst," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/fr/calculator/nernst-equation-calculator
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