Calculateur de pourcentage d'ionisation
Déterminez la part d'un acide faible qui se dissocie en calculant son pourcentage d'ionisation, sa concentration en ions hydrogène et son pH à partir de Ka et de la concentration initiale.
mol/L
Fraction of the weak acid that has dissociated
1,33%
ionizedIonized
1.3%
Un-ionized
98.7%
- 1
Discriminant (Ka² + 4·Ka·C0)
0,000018² + 4 × 0,000018 × 0,1 = 0,0000072 - 2
√(discriminant)
√(0,0000072) = 0,00268334 - 3
[H⁺] concentration (x)
(−0,000018 + 0,00268334) ÷ 2 = 0,001333Positive root of the quadratic Ka·(C0 − x) = x². - 4
Percent ionization
(0,001333 ÷ 0,1) × 100 = 1,333
Comment fonctionne cette calculatrice ?
Pour un acide faible, résolvez x² + Ka·x − Ka·C0 = 0 pour x = [H⁺] = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2. Le pourcentage d'ionisation est (x / C0) × 100 et pH = −log10(x). Un Ka plus grand ou une concentration initiale C0 plus faible donne un pourcentage d'ionisation plus élevé.
Formule
How this is calculated
Un acide faible HA se dissocie partiellement dans l'eau : HA ⇌ H⁺ + A⁻. L'expression d'équilibre est Ka = x² / (C0 − x), où x est la concentration à l'équilibre de H⁺ (et de A⁻), Ka la constante de dissociation acide, et C0 la concentration initiale d'acide en mol/L. Ce calculateur résout l'équation du second degré complète plutôt que d'utiliser l'hypothèse simplificatrice C0 − x ≈ C0, il reste donc précis même lorsque l'ionisation est importante.
En réarrangeant Ka·(C0 − x) = x², on obtient x² + Ka·x − Ka·C0 = 0, dont la racine positive est x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2. Cette racine est égale à [H⁺]. Le pourcentage d'ionisation est la fraction dissociée, (x / C0) × 100, et pH = −log10([H⁺]). Le graphique en anneau partage la concentration initiale en portions ionisée (x) et non ionisée (C0 − x).
Hypothèses : un seul acide faible monoprotique dans l'eau pure à 25 °C, un comportement idéal (activités ≈ concentrations), et l'autoprotolyse de l'eau négligée, ce qui est valable lorsque [H⁺] dépasse largement 1×10⁻⁷ mol/L. Ka et C0 doivent tous deux être positifs. À mesure que C0 diminue ou que Ka augmente, le pourcentage d'ionisation s'élève vers 100 %.
Questions fréquentes
L'approximation suppose que x est minuscule devant C0. Lorsque l'ionisation dépasse environ 5 % (solutions diluées ou Ka plus grand), cette hypothèse échoue, donc cet outil résout l'équation du second degré exacte pour des résultats fiables.
D'après le principe de Le Chatelier, la dilution déplace l'équilibre vers plus de dissociation. Bien que [H⁺] baisse, la fraction de molécules d'acide qui s'ionisent augmente à mesure que C0 diminue.
Non. L'autoprotolyse de l'eau est négligée, ce qui est précis lorsque [H⁺] est bien au-dessus de 1×10⁻⁷ mol/L. Pour des acides extrêmement dilués ou très faibles, le vrai pH sera légèrement plus proche de 7.
Aussi appelé
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Calculateur de pourcentage d'ionisation [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/fr/calculator/percent-ionization-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Calculateur de pourcentage d'ionisation." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/fr/calculator/percent-ionization-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Calculateur de pourcentage d'ionisation," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/fr/calculator/percent-ionization-calculator
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