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मोलरता कैलकुलेटर

विलेय की मात्रा (मोल या ग्राम में) और कुल विलयन आयतन से किसी विलयन की मोलर सांद्रता ज्ञात करें।

Solute input

g

g/mol

Sum of atomic masses (e.g. NaCl = 58.44)

Volume unit

Molarity
1mol/L

Moles of solute per liter of solution

Moles of solute
1 mol
Volume of solution
1 L
Molarity
1 mol/L
1Concentration: M = n / V (mol/L)
Step by step
  1. 1

    Moles = mass ÷ molar mass

    58.44 ÷ 58.44 = 1
  2. 2

    Volume in litres

    1
  3. 3

    Molarity = moles ÷ volume (L)

    1 ÷ 1 = 1
    Volume is that of the final solution, not the solvent alone.
परिणाम केवल सामान्य जानकारी के लिए अनुमान हैं और पेशेवर सलाह नहीं हैं — महत्वपूर्ण परिणामों पर भरोसा करने से पहले हमेशा उन्हें स्वतंत्र रूप से सत्यापित करें। पूरा अस्वीकरण पढ़ें.
त्वरित उत्तर

यह कैलकुलेटर कैसे काम करता है?

मोलरता विलेय के मोलों को विलयन के लीटरों से विभाजित के बराबर है। यदि आप केवल द्रव्यमान जानते हैं, तो पहले मोलर द्रव्यमान से विभाजित करके मोलों में बदलें, फिर लीटरों में आयतन से विभाजित करें। मिलीलीटर दर्ज करें और कैलकुलेटर उन्हें स्वचालित रूप से बदलता है, सांद्रता mol/L में लौटाते हुए।

सूत्र
मोलरता (M) = विलेय के मोल / विलयन का आयतन (L)
How this is calculated

मोलरता सांद्रता को प्रति लीटर विलयन घुले विलेय के मोलों की संख्या के रूप में व्यक्त करती है। मूल संबंध M = n / V है, जहाँ n विलेय के मोल और V लीटरों में विलयन आयतन है।

यदि आप विलेय को मोलों के बजाय द्रव्यमान के रूप में देते हैं, तो कैलकुलेटर पहले n = द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान का उपयोग करके मोलों में बदलता है। मोलर द्रव्यमान सूत्र में हर परमाणु के परमाणु द्रव्यमानों का योग है (उदाहरण के लिए, NaCl 22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol है)। मिलीलीटर में दर्ज आयतन को विभाजन से पहले 1000 से विभाजित करके लीटरों में बदला जाता है।

उपयोग किया गया आयतन अंतिम विलयन का है, केवल विलायक का नहीं, और एक स्थिर तापमान माना जाता है क्योंकि द्रव आयतन तापमान के साथ थोड़ा बदलता है। आयतन और मोलर द्रव्यमान धनात्मक होने चाहिए; शून्य या ऋणात्मक आयतन या मोलर द्रव्यमान कोई परिणाम नहीं लौटाता।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

मोलरता (mol/L) प्रति लीटर विलयन विलेय के मोल है, जबकि मोललता (mol/kg) प्रति किलोग्राम विलायक विलेय के मोल है। मोललता तापमान से स्वतंत्र है क्योंकि यह द्रव्यमान का उपयोग करती है, जबकि मोलरता तब थोड़ा बदलती है जब आयतन तापमान के साथ फैलता या सिकुड़ता है।

रासायनिक सूत्र में सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों को जोड़ें। उदाहरण के लिए, ग्लूकोज (C6H12O6) 6×12.01 + 12×1.008 + 6×16.00 = 180.16 g/mol है।

हमेशा अंतिम विलयन का कुल आयतन उपयोग करें। किसी विलेय को घोलने से समग्र आयतन बदल सकता है, इसलिए मिश्रण के बाद मापने पर सही मोलरता मिलती है।

इस नाम से भी जाना जाता है

मोलरता
molarity
मोलर सांद्रता
molar concentration
mol/L
सांद्रता कैलकुलेटर
concentration calculator

APA

TG we-Calculate Editorial Team. (2026). मोलरता कैलकुलेटर [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/hi/calculator/molarity-calculator

Chicago

TG we-Calculate Editorial Team. "मोलरता कैलकुलेटर." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/hi/calculator/molarity-calculator.

IEEE

TG we-Calculate Editorial Team, "मोलरता कैलकुलेटर," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/hi/calculator/molarity-calculator

BibTeX

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