Gibbs-szabadenergia kalkulátor (ΔG = ΔH − TΔS)
Számítsa ki egy reakció Gibbs-szabadenergia-változását az entalpiájából, entrópiájából és hőmérsékletéből annak előrejelzéséhez, hogy spontán-e.
kJ/mol
J/mol·K
K
Spontaneous
- 1
Convert ΔS to kJ/mol·K
-198,7 J/mol·K ÷ 1000 = -0,1987 - 2
T·ΔS product
298,15 K × -0,1987 kJ/mol·K = -59,242 - 3
Gibbs free energy ΔG = ΔH − T·ΔS
-92,2 − -59,242 = -32,958Negative ΔG means the reaction is spontaneous at this temperature.
Hogyan működik ez a kalkulátor?
A Gibbs-szabadenergia változása ΔG = ΔH − T·ΔS. Váltsa át ΔS-t J/mol·K-ról kJ/mol·K-ra, szorozza meg a kelvinben mért hőmérséklettel, és vonja ki ΔH-ból. A negatív ΔG azt jelenti, hogy a reakció spontán, a nulla egyensúlyt, a pozitív pedig nem spontánt; az előjel T = ΔH/ΔS-nél vált.
Képlet
How this is calculated
Adja meg a ΔH entalpiaváltozást kJ/mol-ban, a ΔS entrópiaváltozást J/mol·K-ban, és a T abszolút hőmérsékletet kelvinben. Mivel ΔH kilojoule-ban, de ΔS megszokottan joule-ban táblázatos, a kalkulátor elosztja ΔS-t 1000-rel, hogy mindkét tag kJ/mol egységeket használjon a kivonás előtt.
A központi összefüggés ΔG = ΔH − T·ΔS. A negatív ΔG azt jelenti, hogy a reakció azon a hőmérsékleten termodinamikailag spontán (exergonikus), a ΔG = 0 azt, hogy a rendszer egyensúlyban van, a pozitív ΔG pedig azt, hogy a reakció a felírt módon nem spontán (endergonikus), és fordított irányban játszódik le. A megjelenített állapot a ΔG előjelét tükrözi.
Amikor ΔH és ΔS azonos előjelű, a spontaneitás a hőmérséklettől függ, és a reakció az átmeneti (egyensúlyi) T = ΔH/ΔS hőmérsékleten (kelvinben) fordul át. E pont alatt vagy felett a ΔG előjele megfordul. A kalkulátor megadja ezt a hőmérsékletet, amikor fizikailag értelmes (ΔS ≠ 0 és T ≥ 0). A hőmérsékleteknek nem negatívnak kell lenniük a Kelvin-skálán; az értékeket standard állapotú becslésekként kezeljük, feltételezve, hogy ΔH és ΔS hőmérséklettől függetlenek.
Gyakran ismételt kérdések
A standard entalpiák kJ/mol-ban, míg a standard entrópiák J/mol·K-ban táblázatosak. A ΔS 1000-rel való osztása kJ/mol·K-ra váltja, így a T·ΔS tag illeszkedik ΔH-hoz, és a kivonás dimenzionálisan következetes.
A ΔG < 0 spontán (az előremenő reakció kedvezményezett), a ΔG = 0 egyensúly, a ΔG > 0 pedig a felírt módon nem spontán. A spontaneitás itt termodinamikai, nem a reakciósebességre vonatkozó állítás.
Amikor ΔH és ΔS azonos előjelű, ΔG előjelet vált T = ΔH/ΔS-nél. Ez az a hőmérséklet, amelynél a reakció a spontán és a nem spontán között vált, feltételezve, hogy ΔH és ΔS nagyjából állandó a hőmérséklettel.
Más néven
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Gibbs-szabadenergia kalkulátor (ΔG = ΔH − TΔS) [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/hu/calculator/gibbs-free-energy-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Gibbs-szabadenergia kalkulátor (ΔG = ΔH − TΔS)." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/hu/calculator/gibbs-free-energy-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Gibbs-szabadenergia kalkulátor (ΔG = ΔH − TΔS)," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/hu/calculator/gibbs-free-energy-calculator
@misc{wecalculate_gibbs_free_energy_calculator, title = {Gibbs-szabadenergia kalkulátor (ΔG = ΔH − TΔS)}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/hu/calculator/gibbs-free-energy-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Segített ez a kalkulátor?