Beginner

pOH kalkulátor

Számítsa ki a pOH-t a hidroxidion-koncentrációból (vagy fordítva), és váltson át pOH, pH, [OH-] és [H+] között 25 C-on.

Input quantity

mol/L

Must be greater than 0
pOH
4

Basic (alkaline)

01.83.55.378.810.512.314pOH scale: 0 = strong base · 7 = neutral · 14 = strong acid
pH
10
[OH-]
1.000 x 10^-4 mol/L
[H+]
1.000 x 10^-10 mol/L
pH + pOH
14
Step by step
  1. 1

    [OH⁻] concentration (mol/L)

    1.000e-4
    Hydroxide ion concentration entered
  2. 2

    pOH = −log₁₀([OH⁻])

    −log₁₀(1.000e-4) = 4
  3. 3

    pH = 14 − pOH

    14 − 4 = 10
Az eredmények csak általános tájékoztatásul szolgáló becslések, és nem minősülnek szakmai tanácsadásnak — a fontos eredményeket mindig ellenőrizze függetlenül, mielőtt rájuk hagyatkozna. Olvassa el a teljes jogi nyilatkozatot.
Gyors válasz

Hogyan működik ez a kalkulátor?

A pOH a hidroxidion-koncentrációt méri: pOH = -log10([OH-]). Adja meg [OH-]-t mol/L-ben a pOH megkapásához, vagy adja meg a pOH-t az [OH-] megkapásához. 25 C-on pH + pOH = 14, így az eszköz megadja a pH-t és [H+] = 10^(-pH)-t is. Az alacsonyabb pOH bázikusabb oldatot jelent.

Képlet
pOH = -log10([OH-]); pH = 14 - pOH; [OH-] = 10^(-pOH); [H+] = 10^(-pH)
How this is calculated

Válassza ki, hogy az [OH-] hidroxidion-koncentrációt adja meg mol/L-ben, vagy közvetlenül a pOH értéket. Amikor [OH-]-t ad meg, a pOH ennek a koncentrációnak a negatív tízes alapú logaritmusa, így a töményebb bázis alacsonyabb pOH-t ad. Amikor pOH-t ad meg, a koncentrációt [OH-] = 10^(-pOH) alakban nyerjük vissza.

A két skálát a víz öndisszociációja köti össze. 25 C-on az ionszorzat Kw = [H+][OH-] = 1 x 10^-14, ami azt jelenti, hogy pH + pOH = 14. A kalkulátor ezért megadja pH = 14 - pOH-t és a hidroniumkoncentrációt, [H+] = 10^(-pH)-t, így mind a négy összefüggő mennyiséget egyszerre megkapja.

Az eredmények 25 C hőmérsékletet és híg vizes oldatokat feltételeznek, ahol az aktivitás egyenlő a koncentrációval. Mivel Kw a hőmérséklettel változik, a pH + pOH = 14 összefüggés csak 25 C közelében érvényes. Az [OH-] bemenetnek pozitívnak kell lennie (a nulla vagy negatív szám logaritmusa nincs értelmezve), míg a pOH értékek tipikus oldatokra általában 0 és 14 közé esnek.

Gyakran ismételt kérdések

25 C-on pH + pOH = 14, mert a víz ionszorzata, Kw, egyenlő 1 x 10^-14-gyel. Az egyik ismerete azonnal megadja a másikat.

A pH + pOH = 14 rövidítés kifejezetten 25 C-ra vonatkozik. Kw a hőmérséklettel emelkedik, így más hőmérsékleteken az összeg eltér, és az itteni átváltások közelítővé válnak.

Az alacsony pOH magas hidroxidkoncentrációnak felel meg, ami erősen bázikus (lúgos) oldatot jelez. A 7-es pOH semleges.

Más néven

poh
hidroxid koncentráció
poh ph
lúgosság
oh-
hydroxide concentration
poh to ph
basicity

APA

TG we-Calculate Editorial Team. (2026). pOH kalkulátor [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/hu/calculator/poh-calculator

Chicago

TG we-Calculate Editorial Team. "pOH kalkulátor." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/hu/calculator/poh-calculator.

IEEE

TG we-Calculate Editorial Team, "pOH kalkulátor," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/hu/calculator/poh-calculator

BibTeX

@misc{wecalculate_poh_calculator, title = {pOH kalkulátor}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/hu/calculator/poh-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }

Segített ez a kalkulátor?