Faradėjaus elektrolizės skaičiuoklė
Naudokite Faradėjaus elektrolizės dėsnius, kad rastumėte nusėdusios medžiagos masę ir molius pagal srovę, laiką, elektronų skaičių ir molinę masę.
A
s
g/mol
Mass of substance liberated at the electrode
- 1
Total charge Q = I × t
2 A × 3 600 s = 7 200 C - 2
Moles of electrons Q ÷ F
7 200 ÷ 96 485 = 0,074623 molDividing by the Faraday constant F = 96 485 C/mol converts charge to moles of electrons. - 3
Moles of substance Q ÷ (n × F)
7 200 ÷ (2 × 96 485) = 0,037311 mol - 4
Mass deposited m = n_substance × M
0,037311 × 63,55 = 2,3711
Kaip veikia ši skaičiuoklė?
Faradėjaus dėsniai duoda nusėdusią masę m = (I × t × M) / (n × F). Krūvis Q = I × t, padalytas iš F = 96485 C/mol, duoda elektronų molius, o padalijus iš n gaunami medžiagos moliai, kuriuos padauginus iš molinės masės M gaunama prie elektrodo nusėdusi masė.
Formulė
How this is calculated
Pirmiausia bendras pro celę praleistas elektros krūvis randamas iš srovės ir laiko: Q = I × t, matuojamas kulonais (I amperais, t sekundėmis). Šis krūvis atspindi bendrą elektrodui pristatytą elektronų kiekį.
Padalijus krūvį iš Faradėjaus konstantos F = 96485 C/mol gaunami elektronų moliai (Q / F). Kadangi kiekvienam jonui redukuoti ar oksiduoti reikia n elektronų (pavyzdžiui, n = 2 Cu²⁺ → Cu), nusėdusios medžiagos moliai lygūs Q / (n × F). Padauginus iš molinės masės M gaunama nusėdusi masė m = (Q × M) / (n × F).
Modelis daro prielaidą apie 100 % srovės efektyvumą, vieną elektrodo reakciją ir pastovią srovę. Praktikoje šalutinės reakcijos, dujų išsiskyrimas ar kintanti srovė sumažina tikrąjį išeigą, todėl apskaičiuota masė yra teorinis maksimumas. Elektronų skaičius n turi būti teigiamas sveikasis skaičius; nulis ar mažesnė reikšmė atmetama, kad būtų išvengta dalybos iš nulio.
Dažnai užduodami klausimai
Tai vieno molio elektronų nešamas krūvis, maždaug 96485 kulonai moliui. Ji sieja praleistą elektros krūvį su perduotų elektronų moliais.
Naudokite nusėdančio jono krūvį: n = 1 Ag⁺, n = 2 Cu²⁺ ar Zn²⁺ ir n = 3 Al³⁺. Tai elektronų, gautų ar prarastų vienam jonui pusreakcijoje, skaičius.
Ši skaičiuoklė daro prielaidą apie 100 % srovės efektyvumą. Konkuruojančios reakcijos, tokios kaip vandenilio išsiskyrimas, ar srovė, nepasiekianti dominančio elektrodo, sumažina tikrąją nusėdusią masę žemiau teorinės reikšmės.
Taip pat žinomas kaip
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Faradėjaus elektrolizės skaičiuoklė [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/lt/calculator/faraday-electrolysis-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Faradėjaus elektrolizės skaičiuoklė." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/lt/calculator/faraday-electrolysis-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Faradėjaus elektrolizės skaičiuoklė," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/lt/calculator/faraday-electrolysis-calculator
@misc{wecalculate_faraday_electrolysis_calculator, title = {Faradėjaus elektrolizės skaičiuoklė}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/lt/calculator/faraday-electrolysis-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Ar ši skaičiuoklė jums padėjo?