Standartinio elemento potencialo skaičiuoklė
Raskite elektrocheminio elemento standartinį potencialą pagal jo elektrodų redukcijos potencialus ir nustatykite, ar reakcija savaiminė.
V
V
Spontaneous (galvanic) cell
- 1
Cathode reduction potential
0,34 - 2
Anode reduction potential
−0,76 - 3
Cell potential: E°cathode − E°anode
0,34 − (−0,76) = 1,1000Positive E°cell → spontaneous (galvanic) reaction.
Kaip veikia ši skaičiuoklė?
Standartinis elemento potencialas yra E°cell = E°cathode − E°anode, naudojant standartinius redukcijos potencialus voltais. Teigiamas E°cell reiškia, kad reakcija savaiminė (galvaninis elementas). Su perduotų elektronų skaičiumi n standartinė Gibso laisvoji energija yra ΔG° = −n · F · E°cell, kur F = 96485 C/mol, pateikiama kJ/mol.
Formulė
How this is calculated
Įveskite katodo ir anodo standartinius redukcijos potencialus (voltais). Abi reikšmės turi būti standartiniai redukcijos potencialai iš standartinių elektrodų potencialų lentelės, išmatuoti standartinio vandenilio elektrodo atžvilgiu esant 25 °C, 1 M koncentracijoms ir 1 atm.
Standartinis elemento potencialas apskaičiuojamas kaip E°cell = E°cathode − E°anode. Katodas yra elektrodas, kuriame vyksta redukcija, o anodas – kuriame vyksta oksidacija; atimant anodo redukcijos potencialą atsižvelgiama į tos pusreakcijos apvertimą. Teigiamas E°cell reiškia, kad elementas savaiminis (galvaninis / voltinis elementas, išskiriantis energiją), o neigiama reikšmė reiškia, kad jis nesavaiminis ir reikalautų išorinės energijos (elektrolizinis elementas).
Jei pateiksite subalansuotoje redokso reakcijoje perduotų elektronų skaičių (n), skaičiuoklė taip pat grąžins standartinį Gibso laisvosios energijos pokytį pagal ΔG° = −n · F · E°cell, kur F = 96485 C/mol yra Faradėjaus konstanta. Rezultatas paverčiamas kJ/mol. Neigiamas ΔG° patvirtina savaiminį vyksmą. Atkreipkite dėmesį, kad E°cell nepriklauso nuo molių skaičiaus ar to, kaip suskaliuota lygtis, o ΔG° priklauso.
Dažnai užduodami klausimai
Abi įvestys yra standartiniai redukcijos potencialai. Kadangi anode vyksta oksidacija, jo pusreakcija apverčiama, o tai apverčia ženklą — ekvivalentu atimti anodo redukcijos potencialą iš katodo redukcijos potencialo.
Teigiamas E°cell rodo savaiminę reakciją, t. y. elementas veikia kaip galvaninis (voltinis) elementas, galintis atlikti elektrinį darbą. Neigiama reikšmė rodo nesavaiminę reakciją, kuriai reikia išorinio maitinimo šaltinio.
Ne. E°cell yra intensyvioji savybė ir nepriklauso nuo to, kaip suskaliuota subalansuota lygtis. Tačiau ΔG° = −nFE°cell yra ekstensyvioji ir padvigubėja padvigubėjus n.
Taip pat žinomas kaip
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Standartinio elemento potencialo skaičiuoklė [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/lt/calculator/standard-cell-potential-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Standartinio elemento potencialo skaičiuoklė." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/lt/calculator/standard-cell-potential-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Standartinio elemento potencialo skaičiuoklė," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/lt/calculator/standard-cell-potential-calculator
@misc{wecalculate_standard_cell_potential_calculator, title = {Standartinio elemento potencialo skaičiuoklė}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/lt/calculator/standard-cell-potential-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Ar ši skaičiuoklė jums padėjo?