Gibsa brīvās enerģijas kalkulators (ΔG = ΔH − TΔS)
Aprēķiniet reakcijas Gibsa brīvās enerģijas izmaiņas no tās entalpijas, entropijas un temperatūras, lai prognozētu, vai tā ir spontāna.
kJ/mol
J/mol·K
K
Spontaneous
- 1
Convert ΔS to kJ/mol·K
-198,7 J/mol·K ÷ 1000 = -0,1987 - 2
T·ΔS product
298,15 K × -0,1987 kJ/mol·K = -59,242 - 3
Gibbs free energy ΔG = ΔH − T·ΔS
-92,2 − -59,242 = -32,958Negative ΔG means the reaction is spontaneous at this temperature.
Kā darbojas šis kalkulators?
Gibsa brīvās enerģijas izmaiņas ir ΔG = ΔH − T·ΔS. Pārveidojiet ΔS no J/mol·K uz kJ/mol·K, reiziniet ar temperatūru kelvinos un atņemiet no ΔH. Negatīvs ΔG nozīmē, ka reakcija ir spontāna, nulle nozīmē līdzsvaru, un pozitīvs nozīmē nespontānu; zīme mainās pie T = ΔH/ΔS.
Formula
How this is calculated
Ievadiet entalpijas izmaiņas ΔH kJ/mol, entropijas izmaiņas ΔS J/mol·K un absolūto temperatūru T kelvinos. Tā kā ΔH ir kilojoulos, bet ΔS parasti ir tabulēts džoulos, kalkulators dala ΔS ar 1000, lai abi locekļi iegūtu vienības kJ/mol pirms atņemšanas.
Pamatsakarība ir ΔG = ΔH − T·ΔS. Negatīvs ΔG nozīmē, ka reakcija ir termodinamiski spontāna (eksergoniska) pie dotās temperatūras, ΔG = 0 nozīmē, ka sistēma ir līdzsvarā, un pozitīvs ΔG nozīmē, ka reakcija nav spontāna (endergoniska), kā ierakstīts, un norisinās pretējā virzienā. Parādītais statuss atspoguļo ΔG zīmi.
Ja ΔH un ΔS ir vienādas zīmes, spontanitāte ir atkarīga no temperatūras, un reakcija maina virzienu šķērsošanas (līdzsvara) temperatūrā T = ΔH/ΔS (kelvinos). Zem vai virs šī punkta ΔG zīme mainās. Kalkulators ziņo par šo temperatūru, kad tā ir fiziski nozīmīga (ΔS ≠ 0 un T ≥ 0). Temperatūrām jābūt pozitīvām Kelvina skalā; vērtības tiek uzskatītas par standarta stāvokļa aplēsēm, pieņemot, ka ΔH un ΔS nav atkarīgi no temperatūras.
Biežāk uzdotie jautājumi
Standarta entalpijas ir tabulētas kJ/mol, savukārt standarta entropijas — J/mol·K. Dalot ΔS ar 1000, to pārvērš kJ/mol·K, lai T·ΔS loceklis atbilstu ΔH un atņemšana būtu dimensionāli konsekventa.
ΔG < 0 ir spontāns (priekšējā reakcija ir izdevīga), ΔG = 0 ir līdzsvaras stāvoklis, un ΔG > 0 nav spontāns, kā rakstīts. Spontanitāte šeit ir termodinamisks jēdziens, nevis paziņojums par reakcijas ātrumu.
Ja ΔH un ΔS ir vienas zīmes, ΔG maina zīmi pie T = ΔH/ΔS. Tā ir temperatūra, kurā reakcija pārslēdzas starp spontānu un nespontānu, pieņemot, ka ΔH un ΔS ir aptuveni nemainīgi ar temperatūru.
Pazīstams arī kā
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Gibsa brīvās enerģijas kalkulators (ΔG = ΔH − TΔS) [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/lv/calculator/gibbs-free-energy-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Gibsa brīvās enerģijas kalkulators (ΔG = ΔH − TΔS)." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/lv/calculator/gibbs-free-energy-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Gibsa brīvās enerģijas kalkulators (ΔG = ΔH − TΔS)," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/lv/calculator/gibbs-free-energy-calculator
@misc{wecalculate_gibbs_free_energy_calculator, title = {Gibsa brīvās enerģijas kalkulators (ΔG = ΔH − TΔS)}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/lv/calculator/gibbs-free-energy-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Vai šis kalkulators jums palīdzēja?