Faraday Elektrolyse Calculator
Gebruik de wetten van Faraday voor elektrolyse om de massa en het aantal mol te vinden van een stof dat wordt neergeslagen op basis van stroom, tijd, elektronenaantal en molaire massa.
A
s
g/mol
Mass of substance liberated at the electrode
- 1
Total charge Q = I × t
2 A × 3.600 s = 7.200 C - 2
Moles of electrons Q ÷ F
7.200 ÷ 96 485 = 0,074623 molDividing by the Faraday constant F = 96 485 C/mol converts charge to moles of electrons. - 3
Moles of substance Q ÷ (n × F)
7.200 ÷ (2 × 96 485) = 0,037311 mol - 4
Mass deposited m = n_substance × M
0,037311 × 63,55 = 2,3711
Hoe werkt deze rekenmachine?
De wetten van Faraday geven de neergeslagen massa als m = (I × t × M) / (n × F). De lading Q = I × t gedeeld door F = 96485 C/mol geeft mol elektronen, en deling door n geeft mol stof, wat maal de molaire massa M de massa oplevert die op de elektrode wordt neergeslagen.
Formule
How this is calculated
Eerst wordt de totale elektrische lading die door de cel is gevoerd, berekend uit de stroom en de tijd: Q = I × t, gemeten in coulomb (met I in ampère en t in seconden). Deze lading vertegenwoordigt de totale elektronen die aan de elektrode worden geleverd.
Deling van de lading door de constante van Faraday F = 96485 C/mol geeft het aantal mol elektronen (Q / F). Omdat elk ion n elektronen nodig heeft om gereduceerd of geoxideerd te worden (voor Cu²⁺ → Cu is bijvoorbeeld n = 2), is het aantal mol neergeslagen stof gelijk aan Q / (n × F). Vermenigvuldiging met de molaire massa M geeft de neergeslagen massa m = (Q × M) / (n × F).
Het model gaat uit van 100% stroomefficiëntie, één elektrodereactie en constante stroom. In de praktijk verlagen nevenreacties, gasevolutie of variabele stroom de werkelijke opbrengst, zodat de berekende massa een theoretisch maximum is. Het elektronenaantal n moet een positief geheel getal zijn; een waarde van nul of minder wordt afgewezen om deling door nul te voorkomen.
Veelgestelde vragen
Het is de lading die wordt gedragen door één mol elektronen, ongeveer 96.485 coulomb per mol. Het koppelt de doorgevoerde elektrische lading aan het aantal overgedragen mol elektronen.
Gebruik de lading van het ion dat wordt neergeslagen: n = 1 voor Ag⁺, n = 2 voor Cu²⁺ of Zn²⁺, en n = 3 voor Al³⁺. Het is het aantal elektronen dat per ion wordt gewonnen of verloren in de halfreactie.
Deze calculator gaat uit van 100% stroomefficiëntie. Concurrerende reacties zoals waterstofevolutie, of stroom die de betreffende elektrode niet bereikt, verminderen de werkelijk neergeslagen massa ten opzichte van de theoretische waarde.
Ook bekend als
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Faraday Elektrolyse Calculator [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/nl/calculator/faraday-electrolysis-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Faraday Elektrolyse Calculator." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/nl/calculator/faraday-electrolysis-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Faraday Elektrolyse Calculator," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/nl/calculator/faraday-electrolysis-calculator
@misc{wecalculate_faraday_electrolysis_calculator, title = {Faraday Elektrolyse Calculator}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/nl/calculator/faraday-electrolysis-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Heeft deze rekenmachine je geholpen?