Ksp-oplosbaarheidsrekenmachine
Reken om tussen het oplosbaarheidsproduct (Ksp) en de molaire oplosbaarheid voor een slecht oplosbaar zout met de formule AxBy.
Solve for
Maximum amount of salt that dissolves per litre
- 1
Denominator x^x × y^y
1^1 × 1^1 = 1 - 2
Total ion exponent n = x + y
1 + 1 = 2 - 3
Ksp ÷ (x^x × y^y)
1.8000e-10 ÷ 1 = 1.8000e-10 - 4
Molar solubility s = (...)^(1÷n)
1.8000e-10^(1÷2) = 0,000013Taking the nth root gives the equilibrium molar solubility of the salt.
Hoe werkt deze rekenmachine?
Voor een zout AxBy ⇌ xA + yB geldt Ksp = (x·s)^x·(y·s)^y. Gegeven Ksp is de molaire oplosbaarheid s = (Ksp / (x^x·y^y))^(1/(x+y)); ionconcentraties zijn x·s en y·s. Keer de modus om om Ksp te berekenen uit een gemeten oplosbaarheid. Gaat uit van puur water bij 25 °C met ideaal gedrag.
Formule
How this is calculated
Een slecht oplosbaar zout AxBy lost op volgens het evenwicht AxBy ⇌ x A + y B. Als s de molaire oplosbaarheid is (mol oploste formulaeenheden per liter), dan geldt bij verzadiging [A] = x·s en [B] = y·s. Invullen in de evenwichtsexpressie geeft Ksp = (x·s)^x · (y·s)^y = x^x · y^y · s^(x+y).
Wanneer u Ksp en de stoichiometrische coëfficiënten x en y opgeeft, keert de tool deze relatie om om de molaire oplosbaarheid te berekenen: s = (Ksp / (x^x · y^y))^(1/(x+y)). Vervolgens worden de afzonderlijke ionconcentraties [kation] = x·s en [anion] = y·s gerapporteerd. Door de modus te wisselen kunt u de gemeten oplosbaarheid invoeren en Ksp berekenen direct uit (x·s)^x · (y·s)^y.
Het model gaat uit van een puur waterig systeem bij 25 °C zonder gemeenschappelijk-ion-effect, zonder complexvorming en met ideaal (activiteit ≈ concentratie) gedrag, dus het is het nauwkeurigst voor verdunde, eenvoudige zouten. x en y moeten positieve gehele getallen zijn; Ksp en oplosbaarheid moeten positief zijn. Alle concentraties zijn in mol/L.
Veelgestelde vragen
Molaire oplosbaarheid is het aantal molen van een vast zout dat oplost om een verzadigde oplossing te vormen per liter water (mol/L). Het verschilt van oplosbaarheid in gram per liter, die u krijgt door te vermenigvuldigen met de molaire massa.
Elk ion verschijnt in de evenwichtsexpressie verheven tot zijn stoichiometrische coëfficiënt. Omdat [A] = x·s en [B] = y·s, wordt de Ksp-expressie (x·s)^x · (y·s)^y, wat vereenvoudigt tot x^x · y^y · s^(x+y).
Nee. Deze rekenmachine gaat ervan uit dat het zout oplost in puur water. Het toevoegen van een gemeenschappelijk ion onderdrukt de oplosbaarheid, wat vereist dat het evenwicht wordt opgelost met de extra beginconcentratie van het ion.
Ook bekend als
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Ksp-oplosbaarheidsrekenmachine [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/nl/calculator/ksp-solubility-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Ksp-oplosbaarheidsrekenmachine." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/nl/calculator/ksp-solubility-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Ksp-oplosbaarheidsrekenmachine," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/nl/calculator/ksp-solubility-calculator
@misc{wecalculate_ksp_solubility_calculator, title = {Ksp-oplosbaarheidsrekenmachine}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/nl/calculator/ksp-solubility-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Heeft deze rekenmachine je geholpen?