Nernst-vergelijking Calculator
Bereken de werkelijke elektrochemische celpotentiaal onder niet-standaard concentraties met de vergelijking van Nernst.
V
K
Non-standard EMF from the Nernst equation
- 1
Thermal slope R·T ÷ (n·F)
8.314 × 298 ÷ (2 × 96485) = 0,01284Volts per natural-log unit of Q. - 2
Natural log of Q
ln(0,001) = -6,9078 - 3
Nernst correction
slope × ln(Q) = 0,01284 × -6,9078 = -0,0887 - 4
Cell potential E
E° − correction = 1,1 − (-0,0887) = 1,1887
Hoe werkt deze rekenmachine?
De vergelijking van Nernst geeft de werkelijke potentiaal van een cel onder niet-standaard omstandigheden: E = E° − (R·T/nF)·ln(Q). Bij 298 K vereenvoudigt dit tot E = E° − (0,05916/n)·log₁₀(Q). Voer de standaard potentiaal, overgedragen elektronen, reactiequotiënt en temperatuur in om E te krijgen en zie hoe deze varieert met log₁₀(Q).
Formule
How this is calculated
De standaard celpotentiaal E° (in volt) is de EMK wanneer elke soort bij eenheidsactiviteit is. Het aantal elektronen n is het aantal mol elektronen dat wordt uitgewisseld in de gebalanceerde redoxreactie, en de reactiequotiënt Q is de activiteitsverhouding van producten tot reactanten op het moment van belang. De optionele temperatuur T (kelvin) is standaard 298 K (25 °C).
De vergelijking van Nernst corrigeert E° voor niet-standaard omstandigheden: E = E° − (R·T / (n·F))·ln(Q), waarbij R = 8,314 J·mol⁻¹·K⁻¹ de gasconstante is en F = 96485 C·mol⁻¹ de constante van Faraday. De term R·T/(n·F) is de thermische spanning gedeeld door n. Door de natuurlijke logaritme om te zetten naar grondtal 10 (ln Q = 2,303·log₁₀Q) verkrijgt men de bekende 25 °C-vorm E = E° − (0,05916/n)·log₁₀(Q), waarbij 0,05916 V gelijk is aan 2,303·R·T/F bij 298 K.
Q moet strikt positief zijn omdat de logaritme ongedefinieerd is voor Q ≤ 0, en n moet niet-nul zijn. Wanneer Q = 1 verdwijnt de logaritmeterm en is E gelijk aan E°. Naarmate producten zich ophopen stijgt Q, groeit log₁₀Q en daalt E naar nul; de cel bereikt evenwicht (E = 0) wanneer log₁₀Q = n·E°/0,05916. De grafiek toont E als een lineaire functie van log₁₀Q met helling −0,05916/n volt per decade (geschaald met T/298 bij andere temperaturen).
Veelgestelde vragen
De factor 2,303·R·T/F is gelijk aan 0,05916 V bij T = 298 K. Delen door n geeft de verandering in potentiaal per tienvoudige verandering in Q. Bij andere temperaturen schaalt de helling lineair met T.
Q is de verhouding van productactiviteiten tot reactantactiviteiten, elk verheven tot de stoichiometrische coëfficiënt, geëvalueerd bij de huidige (niet-evenwichts)omstandigheden. Bij evenwicht is Q gelijk aan K en is de celpotentiaal E nul.
Ja. Voer de standaard elektrode-potentiaal in als E°, de elektronen in die halfreactie als n, en de bijbehorende Q voor de halfreactie om de niet-standaard elektrode-potentiaal te krijgen.
Ook bekend als
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Nernst-vergelijking Calculator [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/nl/calculator/nernst-equation-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Nernst-vergelijking Calculator." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/nl/calculator/nernst-equation-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Nernst-vergelijking Calculator," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/nl/calculator/nernst-equation-calculator
@misc{wecalculate_nernst_equation_calculator, title = {Nernst-vergelijking Calculator}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/nl/calculator/nernst-equation-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Heeft deze rekenmachine je geholpen?