Procentuele Ionisatie Calculator
Bereken hoeveel van een zwak zuur dissocieert door de procentuele ionisatie, waterstofionconcentratie en pH te berekenen op basis van Ka en beginconcentratie.
mol/L
Fraction of the weak acid that has dissociated
1,33%
ionizedIonized
1.3%
Un-ionized
98.7%
- 1
Discriminant (Ka² + 4·Ka·C0)
0,000018² + 4 × 0,000018 × 0,1 = 0,0000072 - 2
√(discriminant)
√(0,0000072) = 0,00268334 - 3
[H⁺] concentration (x)
(−0,000018 + 0,00268334) ÷ 2 = 0,001333Positive root of the quadratic Ka·(C0 − x) = x². - 4
Percent ionization
(0,001333 ÷ 0,1) × 100 = 1,333
Hoe werkt deze rekenmachine?
Los voor een zwak zuur x² + Ka·x − Ka·C0 = 0 op voor x = [H⁺] = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2. Procentuele ionisatie is (x / C0) × 100 en pH = −log10(x). Een grotere Ka of lagere beginconcentratie C0 geeft een hogere procentuele ionisatie.
Formule
How this is calculated
Een zwak zuur HA dissocieert gedeeltelijk in water: HA ⇌ H⁺ + A⁻. De evenwichtsuitdrukking is Ka = x² / (C0 − x), waarbij x de evenwichtsconcentratie van H⁺ (en van A⁻) is, Ka de zuurdissociatieconstante en C0 de beginzuurconcentratie in mol/L. Deze calculator lost de volledige kwadratische vergelijking op in plaats van de vereenvoudigende aanname C0 − x ≈ C0 te gebruiken, zodat ze nauwkeurig blijft zelfs wanneer de ionisatie significant is.
Omschrijven van Ka·(C0 − x) = x² geeft x² + Ka·x − Ka·C0 = 0, waarvan de positieve wortel x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2 is. Die wortel is gelijk aan [H⁺]. Procentuele ionisatie is de gedissocieerde fractie, (x / C0) × 100, en pH = −log10([H⁺]). Het ringdiagram verdeelt de beginconcentratie in geïoniseerd (x) en niet-geïoniseerd (C0 − x) deel.
Aannames: één monoprotonisch zwak zuur in puur water bij 25 °C, ideaal gedrag (activiteiten ≈ concentraties), en autoionisatie van water verwaarloosd, wat geldig is wanneer [H⁺] veel groter is dan 1×10⁻⁷ mol/L. Ka en C0 moeten beide positief zijn. Naarmate C0 afneemt of Ka toeneemt, stijgt de procentuele ionisatie naar 100%.
Veelgestelde vragen
De benadering gaat ervan uit dat x klein is ten opzichte van C0. Wanneer de ionisatie meer dan circa 5% bedraagt (verdunde oplossingen of grotere Ka) geldt die aanname niet meer, dus lost dit hulpmiddel de exacte kwadratische vergelijking op voor betrouwbare resultaten.
Volgens het principe van Le Chatelier verschuift verdunning het evenwicht naar meer dissociatie. Hoewel [H⁺] daalt, stijgt de fractie zuurmoleculen die ioniseert naarmate C0 afneemt.
Nee. De autoionisatie van water wordt verwaarloosd, wat nauwkeurig is wanneer [H⁺] ruim boven 1×10⁻⁷ mol/L ligt. Voor extreem verdunde of zeer zwakke zuren zal de werkelijke pH iets dichter bij 7 liggen.
Ook bekend als
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Procentuele Ionisatie Calculator [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/nl/calculator/percent-ionization-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Procentuele Ionisatie Calculator." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/nl/calculator/percent-ionization-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Procentuele Ionisatie Calculator," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/nl/calculator/percent-ionization-calculator
@misc{wecalculate_percent_ionization_calculator, title = {Procentuele Ionisatie Calculator}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/nl/calculator/percent-ionization-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Heeft deze rekenmachine je geholpen?