Калькулятор электролиза по закону Фарадея
Используйте законы Фарадея для электролиза, чтобы найти массу и количество молей выделяемого вещества по значениям тока, времени, числа электронов и молярной массы.
A
s
g/mol
Mass of substance liberated at the electrode
- 1
Total charge Q = I × t
2 A × 3 600 s = 7 200 C - 2
Moles of electrons Q ÷ F
7 200 ÷ 96 485 = 0,074623 molDividing by the Faraday constant F = 96 485 C/mol converts charge to moles of electrons. - 3
Moles of substance Q ÷ (n × F)
7 200 ÷ (2 × 96 485) = 0,037311 mol - 4
Mass deposited m = n_substance × M
0,037311 × 63,55 = 2,3711
Как работает этот калькулятор?
По законам Фарадея выделяемая масса равна m = (I × t × M) / (n × F). Заряд Q = I × t, делённый на F = 96485 C/mol, даёт количество молей электронов; деление на n даёт молярное количество вещества, которое умноженное на молярную массу M даёт выделенную на электроде массу.
Формула
How this is calculated
Сначала определяется полный электрический заряд, прошедший через ячейку, по значениям тока и времени: Q = I × t в кулонах (I в амперах, t в секундах). Этот заряд соответствует полному числу электронов, поданных на электрод.
Деление заряда на постоянную Фарадея F = 96485 C/mol даёт количество молей электронов (Q / F). Поскольку для восстановления или окисления каждого иона требуется n электронов (например, n = 2 для Cu²⁺ → Cu), молярное количество выделяемого вещества равно Q / (n × F). Умножение на молярную массу M даёт выделенную массу m = (Q × M) / (n × F).
Модель предполагает 100%-й выход по току, одну электродную реакцию и постоянный ток. На практике побочные реакции, газовыделение или нестабильный ток снижают реальный выход, поэтому вычисленная масса является теоретическим максимумом. Число электронов n должно быть положительным целым числом; нулевое или отрицательное значение отклоняется во избежание деления на ноль.
Часто задаваемые вопросы
Это заряд, переносимый одним молем электронов, приблизительно равный 96485 кулонам на моль. Она связывает прошедший электрический заряд с молярным количеством перенесённых электронов.
Используйте заряд осаждаемого иона: n = 1 для Ag⁺, n = 2 для Cu²⁺ или Zn²⁺ и n = 3 для Al³⁺. Это число электронов, принятых или отданных ионом в полуреакции.
Данный калькулятор предполагает 100%-й выход по току. Конкурирующие реакции, например выделение водорода, или ток, не достигающий нужного электрода, снижают фактическую выделенную массу ниже теоретического значения.
Также известен как
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Калькулятор электролиза по закону Фарадея [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/ru/calculator/faraday-electrolysis-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Калькулятор электролиза по закону Фарадея." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/ru/calculator/faraday-electrolysis-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Калькулятор электролиза по закону Фарадея," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/ru/calculator/faraday-electrolysis-calculator
@misc{wecalculate_faraday_electrolysis_calculator, title = {Калькулятор электролиза по закону Фарадея}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/ru/calculator/faraday-electrolysis-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Этот калькулятор вам помог?