Калькулятор буферных растворов Хендерсона–Хассельбальха
Оцените pH буферного раствора по константе кислотной (или основной) диссоциации и отношению концентраций сопряжённого основания к кислоте.
Buffer type
M
M
- 1
Concentration ratio [A⁻]/[HA]
ratio = 0,1 ÷ 0,1 = 1 - 2
log₁₀ of ratio
log₁₀(1) = 0 - 3
Buffer pH
pKa + log₁₀(ratio) = 4,76 + (0) = 4,76
Как работает этот калькулятор?
Уравнение Хендерсона–Хассельбальха даёт pH буфера как pKa плюс логарифм по основанию 10 отношения концентраций сопряжённого основания к кислоте. Когда обе концентрации равны, pH равен pKa. Для основных буферов вычислите pOH по pKb и отношению концентраций сопряжённой кислоты к основанию, затем pH равен 14 минус pOH при 25 °C.
Формула
How this is calculated
Для кислотного буфера, состоящего из слабой кислоты (HA) и её сопряжённого основания (A-), уравнение Хендерсона–Хассельбальха даёт pH = pKa + log10([A-]/[HA]). Введите pKa, концентрацию сопряжённого основания [A-] и концентрацию слабой кислоты [HA]; калькулятор вычислит отношение основание/кислота, его десятичный логарифм и прибавит его к pKa для нахождения pH. Затем pOH = 14 − pH при 25 °C.
Для основного буфера (слабое основание B и его сопряжённая кислота BH+) выберите режим основного буфера. Уравнение принимает вид pOH = pKb + log10([BH+]/[B]), а pH = 14 − pOH. Здесь первое поле концентрации — это сопряжённая кислота [BH+], второе — слабое основание [B].
Уравнение предполагает идеальное поведение, при котором концентрации приближают активности, и температуру 25 °C, при которой ионное произведение воды даёт pH + pOH = 14. Оно наиболее точно, когда оба компонента присутствуют в сопоставимых количествах (в пределах примерно десятикратного), то есть вблизи pKa. Концентрации должны быть положительными; равные концентрации обнуляют логарифмический член, и pH равен pKa.
Часто задаваемые вопросы
Оно вычисляет pH буферного раствора по pKa слабой кислоты и отношению концентраций сопряжённого основания к кислоте: pH = pKa + log10([A-]/[HA]).
Когда концентрации сопряжённого основания и кислоты равны, отношение равно 1, а log10(1) = 0, поэтому pH равен pKa. Это также точка максимальной буферной ёмкости.
Уравнение предполагает, что активности равны концентрациям, и игнорирует эффекты ионной силы. Оно наименее надёжно для очень разбавленных или очень концентрированных буферов, а также когда отношение основание/кислота далеко от 1.
Также известен как
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Калькулятор буферных растворов Хендерсона–Хассельбальха [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/ru/calculator/henderson-hasselbalch-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Калькулятор буферных растворов Хендерсона–Хассельбальха." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/ru/calculator/henderson-hasselbalch-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Калькулятор буферных растворов Хендерсона–Хассельбальха," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/ru/calculator/henderson-hasselbalch-calculator
@misc{wecalculate_henderson_hasselbalch_calculator, title = {Калькулятор буферных растворов Хендерсона–Хассельбальха}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/ru/calculator/henderson-hasselbalch-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Этот калькулятор вам помог?