Kalkulačka percentuálnej ionizácie
Zistite, aká časť slabej kyseliny disociuje, výpočtom jej percentuálnej ionizácie, koncentrácie vodíkových iónov a pH z Ka a počiatočnej koncentrácie.
mol/L
Fraction of the weak acid that has dissociated
1,33%
ionizedIonized
1.3%
Un-ionized
98.7%
- 1
Discriminant (Ka² + 4·Ka·C0)
0,000018² + 4 × 0,000018 × 0,1 = 0,0000072 - 2
√(discriminant)
√(0,0000072) = 0,00268334 - 3
[H⁺] concentration (x)
(−0,000018 + 0,00268334) ÷ 2 = 0,001333Positive root of the quadratic Ka·(C0 − x) = x². - 4
Percent ionization
(0,001333 ÷ 0,1) × 100 = 1,333
Ako táto kalkulačka funguje?
Pre slabú kyselinu vyriešte x² + Ka·x − Ka·C0 = 0 pre x = [H⁺] = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2. Percentuálna ionizácia je (x / C0) × 100 a pH = −log10(x). Väčšie Ka alebo nižšia počiatočná koncentrácia C0 dáva vyššiu percentuálnu ionizáciu.
Vzorec
How this is calculated
Slabá kyselina HA čiastočne disociuje vo vode: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Rovnovážny výraz je Ka = x² / (C0 − x), kde x je rovnovážna koncentrácia H⁺ (a A⁻), Ka je konštanta kyselinnej disociácie a C0 je počiatočná koncentrácia kyseliny v mol/L. Táto kalkulačka rieši úplnú kvadratickú rovnicu namiesto použitia zjednodušujúceho predpokladu C0 − x ≈ C0, takže zostáva presná aj keď je ionizácia výrazná.
Preusporiadaním Ka·(C0 − x) = x² dostaneme x² + Ka·x − Ka·C0 = 0, ktorej kladný koreň je x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2. Tento koreň sa rovná [H⁺]. Percentuálna ionizácia je disociovaný podiel (x / C0) × 100 a pH = −log10([H⁺]). Prstencový graf rozdeľuje počiatočnú koncentráciu na ionizovanú (x) a neionizovanú (C0 − x) časť.
Predpoklady: jedna monoprotonická slabá kyselina v čistej vode pri 25 °C, ideálne správanie (aktivity ≈ koncentrácie) a autoionizácia vody je zanedbávaná, čo platí, keď [H⁺] výrazne presahuje 1×10⁻⁷ mol/L. Ka aj C0 musia byť kladné. So znižujúcim sa C0 alebo rastúcim Ka percentuálna ionizácia stúpa k 100 %.
Často kladené otázky
Aproximácia predpokladá, že x je malé v porovnaní s C0. Keď ionizácia presahuje asi 5 % (zriedené roztoky alebo väčšie Ka), tento predpoklad zlyhá, takže tento nástroj rieši presnú kvadratickú rovnicu pre spoľahlivé výsledky.
Podľa Le Chatelierovho princípu riedenie posúva rovnováhu smerom k väčšej disociácii. Hoci [H⁺] klesá, podiel molekúl kyseliny, ktoré ionizujú, rastie so znižujúcim sa C0.
Nie. Autoionizácia vody je zanedbávaná, čo je presné, keď [H⁺] je výrazne nad 1×10⁻⁷ mol/L. Pre extrémne zriedené alebo veľmi slabé kyseliny bude skutočné pH mierne bližšie k 7.
Známe aj ako
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalkulačka percentuálnej ionizácie [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/sk/calculator/percent-ionization-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Kalkulačka percentuálnej ionizácie." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/sk/calculator/percent-ionization-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Kalkulačka percentuálnej ionizácie," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/sk/calculator/percent-ionization-calculator
@misc{wecalculate_percent_ionization_calculator, title = {Kalkulačka percentuálnej ionizácie}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/sk/calculator/percent-ionization-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Pomohla vám táto kalkulačka?