Faraday-kalkylator för elektrolys
Använd Faradays elektrolyslagar för att hitta massan och molantalet av ett ämne som avsätts utifrån ström, tid, elektronantal och molmassa.
A
s
g/mol
Mass of substance liberated at the electrode
- 1
Total charge Q = I × t
2 A × 3 600 s = 7 200 C - 2
Moles of electrons Q ÷ F
7 200 ÷ 96 485 = 0,074623 molDividing by the Faraday constant F = 96 485 C/mol converts charge to moles of electrons. - 3
Moles of substance Q ÷ (n × F)
7 200 ÷ (2 × 96 485) = 0,037311 mol - 4
Mass deposited m = n_substance × M
0,037311 × 63,55 = 2,3711
Hur fungerar denna kalkylator?
Faradays lagar ger den avsatta massan som m = (I × t × M) / (n × F). Laddningen Q = I × t dividerad med F = 96485 C/mol ger molantal elektroner, och dividerat med n ger molantal ämne, vilket gånger molmassan M ger den vid elektroden avsatta massan.
Formel
How this is calculated
Först beräknas den totala elektriska laddning som passerar genom cellen från strömmen och tiden: Q = I × t, mätt i coulomb (med I i ampere och t i sekunder). Denna laddning representerar de totala elektroner som levereras till elektroden.
Genom att dividera laddningen med Faraday-konstanten F = 96 485 C/mol erhålls molantalet elektroner (Q / F). Eftersom varje jon kräver n elektroner för att reduceras eller oxideras (till exempel n = 2 för Cu²⁺ → Cu) är molantalet avsatt ämne lika med Q / (n × F). Multiplicering med molmassan M ger den avsatta massan m = (Q × M) / (n × F).
Modellen förutsätter 100 % strömverkningsgrad, en enda elektrodreaktion och konstant ström. I praktiken minskar sidoreaktioner, gasutveckling eller varierande ström det faktiska utbytet, så den beräknade massan är ett teoretiskt maximum. Elektronantalet n måste vara ett positivt heltal; ett värde på noll eller lägre avvisas för att undvika division med noll.
Vanliga frågor
Det är den laddning som bärs av ett mol elektroner, ungefär 96 485 coulomb per mol. Den kopplar samman den passerade elektriska laddningen med molantalet överförda elektroner.
Använd laddningen på den jon som avsätts: n = 1 för Ag⁺, n = 2 för Cu²⁺ eller Zn²⁺, och n = 3 för Al³⁺. Det är antalet elektroner som vinns eller förloras per jon i halvreaktionen.
Den här kalkylatorn förutsätter 100 % strömverkningsgrad. Konkurrerande reaktioner som väteutveckling, eller ström som inte når den intressanta elektroden, minskar den faktiskt avsatta massan under det teoretiska värdet.
Även känt som
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Faraday-kalkylator för elektrolys [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/sv/calculator/faraday-electrolysis-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Faraday-kalkylator för elektrolys." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/sv/calculator/faraday-electrolysis-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Faraday-kalkylator för elektrolys," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/sv/calculator/faraday-electrolysis-calculator
@misc{wecalculate_faraday_electrolysis_calculator, title = {Faraday-kalkylator för elektrolys}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/sv/calculator/faraday-electrolysis-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Hjälpte denna kalkylator dig?