Gibbs fri energi-kalkylator (ΔG = ΔH − TΔS)
Beräkna förändringen i Gibbs fri energi för en reaktion utifrån dess entalpi, entropi och temperatur för att förutsäga om den är spontan.
kJ/mol
J/mol·K
K
Spontaneous
- 1
Convert ΔS to kJ/mol·K
−198,7 J/mol·K ÷ 1000 = −0,1987 - 2
T·ΔS product
298,15 K × −0,1987 kJ/mol·K = −59,242 - 3
Gibbs free energy ΔG = ΔH − T·ΔS
−92,2 − −59,242 = −32,958Negative ΔG means the reaction is spontaneous at this temperature.
Hur fungerar denna kalkylator?
Förändringen i Gibbs fri energi är ΔG = ΔH − T·ΔS. Omvandla ΔS från J/mol·K till kJ/mol·K, multiplicera med temperaturen i kelvin och subtrahera från ΔH. Negativt ΔG innebär spontan reaktion, noll innebär jämvikt och positivt innebär icke-spontan; tecknet skiftar vid T = ΔH/ΔS.
Formel
How this is calculated
Ange entalpiförändringen ΔH i kJ/mol, entropiförändringen ΔS i J/mol·K och den absoluta temperaturen T i kelvin. Eftersom ΔH är i kilojoule men ΔS konventionellt tabelleras i joule, dividerar kalkylatorn ΔS med 1000 så att båda termerna har enheten kJ/mol innan subtraktion.
Grundrelationen är ΔG = ΔH − T·ΔS. Negativt ΔG innebär att reaktionen är termodynamiskt spontan (exergon) vid den temperaturen, ΔG = 0 innebär att systemet befinner sig i jämvikt, och positivt ΔG innebär att reaktionen är icke-spontan (endergon) som skriven och fortlöper i omvänd riktning. Den visade statusen återspeglar tecknet på ΔG.
När ΔH och ΔS har samma tecken beror spontaniteten på temperaturen, och reaktionen skiftar vid jämviktstemperaturen T = ΔH/ΔS (kelvin). Under eller över den punkten byter tecknet på ΔG. Kalkylatorn rapporterar denna temperatur när den är fysikaliskt meningsfull (ΔS ≠ 0 och T ≥ 0). Temperaturer måste vara icke-negativa på Kelvinskalan; värden behandlas som standardtillståndsuppskattningar under antagandet att ΔH och ΔS är temperaturoberoende.
Vanliga frågor
Standardentalpier tabelleras i kJ/mol medan standardentropier anges i J/mol·K. Dividerar man ΔS med 1000 omvandlas den till kJ/mol·K så att T·ΔS-termen matchar ΔH och subtraktionen blir dimensionellt konsekvent.
ΔG < 0 är spontant (framåtreaktionen är gynnad), ΔG = 0 är jämvikt och ΔG > 0 är icke-spontant som skrivet. Spontanitet här är termodynamisk, inte ett påstående om reaktionshastighet.
När ΔH och ΔS har samma tecken byter ΔG tecken vid T = ΔH/ΔS. Detta är temperaturen vid vilken reaktionen växlar mellan spontan och icke-spontan, under antagandet att ΔH och ΔS är ungefär konstanta med temperaturen.
Även känt som
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Gibbs fri energi-kalkylator (ΔG = ΔH − TΔS) [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/sv/calculator/gibbs-free-energy-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Gibbs fri energi-kalkylator (ΔG = ΔH − TΔS)." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/sv/calculator/gibbs-free-energy-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Gibbs fri energi-kalkylator (ΔG = ΔH − TΔS)," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/sv/calculator/gibbs-free-energy-calculator
@misc{wecalculate_gibbs_free_energy_calculator, title = {Gibbs fri energi-kalkylator (ΔG = ΔH − TΔS)}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/sv/calculator/gibbs-free-energy-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Hjälpte denna kalkylator dig?