Kalkylator för standardcellpotential
Beräkna standardcellpotentialen för en elektrokemisk cell utifrån elektrodernas reduktionspotentialer och avgör om reaktionen är spontan.
V
V
Spontaneous (galvanic) cell
- 1
Cathode reduction potential
0,34 - 2
Anode reduction potential
−0,76 - 3
Cell potential: E°cathode − E°anode
0,34 − (−0,76) = 1,1000Positive E°cell → spontaneous (galvanic) reaction.
Hur fungerar denna kalkylator?
Standardcellpotentialen är E°cell = E°cathode − E°anode, beräknad med standardreduktionspotentialer i volt. Ett positivt E°cell innebär att reaktionen är spontan (en galvanisk cell). Med antalet överförda elektroner n ges den standardiserade Gibbs fria energin av ΔG° = −n · F · E°cell, där F = 96485 C/mol, angivet i kJ/mol.
Formel
How this is calculated
Ange standardreduktionspotentialerna (i volt) för katoden och anoden. Båda värdena måste vara standardreduktionspotentialer hämtade från en tabell över standardelektrodpotentialer, uppmätta relativt standardvätgaselektroden vid 25 °C, 1 M koncentration och 1 atm.
Standardcellpotentialen beräknas som E°cell = E°cathode − E°anode. Katoden är elektroden där reduktion sker och anoden är där oxidation sker; att subtrahera anodens reduktionspotential tar hänsyn till att denna halvcellsreaktion vänds. Ett positivt E°cell innebär att cellen är spontan (en galvanisk/voltaisk cell som frigör energi), medan ett negativt värde innebär att den är icke-spontan och kräver extern energi (elektrolytcell).
Om du anger antalet överförda elektroner (n) i den balanserade redoxreaktionen beräknar kalkylatorn även den standardiserade Gibbs fria energiförändringen via ΔG° = −n · F · E°cell, där F = 96485 C/mol är Faradays konstant. Resultatet omvandlas till kJ/mol. Ett negativt ΔG° bekräftar spontanitet. Observera att E°cell inte beror på antalet mol eller hur ekvationen skalats, men ΔG° gör det.
Vanliga frågor
Båda ingångarna är standardreduktionspotentialer. Eftersom oxidation sker vid anoden vänds dess halvreaktion, vilket byter tecken — ekvivalent med att subtrahera anodens reduktionspotential från katodens reduktionspotential.
Ett positivt E°cell indikerar en spontan reaktion, vilket innebär att cellen fungerar som en galvanisk (voltaisk) cell som kan utföra elektriskt arbete. Ett negativt värde indikerar en icke-spontan reaktion som kräver en extern energikälla.
Nej. E°cell är en intensiv egenskap och är oberoende av hur den balanserade ekvationen skalats. Däremot är ΔG° = −nFE°cell extensiv och fördubblas när n fördubblas.
Även känt som
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalkylator för standardcellpotential [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/sv/calculator/standard-cell-potential-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Kalkylator för standardcellpotential." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/sv/calculator/standard-cell-potential-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Kalkylator för standardcellpotential," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/sv/calculator/standard-cell-potential-calculator
@misc{wecalculate_standard_cell_potential_calculator, title = {Kalkylator för standardcellpotential}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/sv/calculator/standard-cell-potential-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Hjälpte denna kalkylator dig?