Калькулятор розчинності Ksp
Перетворюйте між добутком розчинності (Ksp) і молярною розчинністю для малорозчинної солі будь-якої формули AxBy.
Solve for
Maximum amount of salt that dissolves per litre
- 1
Denominator x^x × y^y
1^1 × 1^1 = 1 - 2
Total ion exponent n = x + y
1 + 1 = 2 - 3
Ksp ÷ (x^x × y^y)
1.8000e-10 ÷ 1 = 1.8000e-10 - 4
Molar solubility s = (...)^(1÷n)
1.8000e-10^(1÷2) = 0,000013Taking the nth root gives the equilibrium molar solubility of the salt.
Як працює цей калькулятор?
Для солі AxBy ⇌ xA + yB, Ksp = (x·s)^x·(y·s)^y. При відомому Ksp молярна розчинність дорівнює s = (Ksp / (x^x·y^y))^(1/(x+y)); концентрації іонів становлять x·s і y·s. Зворотний режим дозволяє обчислити Ksp за виміряною розчинністю. Передбачає чисту воду при 25 °C з ідеальною поведінкою.
Формула
How this is calculated
Малорозчинна сіль AxBy розчиняється згідно з рівновагою AxBy ⇌ x A + y B. Якщо s — молярна розчинність (кількість молів формульних одиниць, розчинених у літрі), то в стані насичення [A] = x·s і [B] = y·s. Підставляючи у вираз рівноваги, отримуємо Ksp = (x·s)^x · (y·s)^y = x^x · y^y · s^(x+y).
Якщо задано Ksp і стехіометричні коефіцієнти x та y, інструмент обертає цей вираз для знаходження молярної розчинності: s = (Ksp / (x^x · y^y))^(1/(x+y)). Потім виводяться індивідуальні концентрації іонів [катіон] = x·s і [аніон] = y·s. Перемикання режиму дозволяє ввести виміряну розчинність і обчислити відповідний Ksp безпосередньо з (x·s)^x · (y·s)^y.
Модель передбачає чисту водну систему при 25 °C без ефекту спільного іона, без утворення комплексних іонів та з ідеальною поведінкою (активність ≈ концентрація), тому найточніша для розбавлених простих солей. x і y мають бути додатними цілими числами; Ksp і розчинність мають бути додатними. Усі концентрації — у mol/L.
Поширені запитання
Молярна розчинність — це кількість молів твердої солі, що розчиняються для утворення насиченого розчину на літр води (mol/L). Вона відрізняється від розчинності в грамах на літр, яку отримують множенням на молярну масу.
Кожен іон у виразі рівноваги зводиться в степінь, що дорівнює його стехіометричному коефіцієнту. Оскільки [A] = x·s і [B] = y·s, вираз Ksp набуває вигляду (x·s)^x · (y·s)^y, що спрощується до x^x · y^y · s^(x+y).
Ні. Цей калькулятор передбачає, що сіль розчиняється в чистій воді. Додавання спільного іона зменшує розчинність, що потребує розв'язання рівноваги з урахуванням початкової концентрації додаткового іона.
Також відомий як
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Калькулятор розчинності Ksp [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/uk/calculator/ksp-solubility-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Калькулятор розчинності Ksp." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/uk/calculator/ksp-solubility-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Калькулятор розчинності Ksp," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/uk/calculator/ksp-solubility-calculator
@misc{wecalculate_ksp_solubility_calculator, title = {Калькулятор розчинності Ksp}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/uk/calculator/ksp-solubility-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Чи допоміг вам цей калькулятор?