Kalkulačka Gibbsovy volné energie (ΔG = ΔH − TΔS)
Vypočítejte změnu Gibbsovy volné energie reakce z její entalpie, entropie a teploty pro předpověď, zda je samovolná.
kJ/mol
J/mol·K
K
Spontaneous
- 1
Convert ΔS to kJ/mol·K
-198,7 J/mol·K ÷ 1000 = -0,1987 - 2
T·ΔS product
298,15 K × -0,1987 kJ/mol·K = -59,242 - 3
Gibbs free energy ΔG = ΔH − T·ΔS
-92,2 − -59,242 = -32,958Negative ΔG means the reaction is spontaneous at this temperature.
Jak tato kalkulačka funguje?
Změna Gibbsovy volné energie je ΔG = ΔH − T·ΔS. Převeďte ΔS z J/mol·K na kJ/mol·K, vynásobte teplotou v kelvinech a odečtěte od ΔH. Záporné ΔG znamená, že reakce je samovolná, nula znamená rovnováhu a kladné nesamovolná; znaménko se mění při T = ΔH/ΔS.
Vzorec
How this is calculated
Zadejte změnu entalpie ΔH v kJ/mol, změnu entropie ΔS v J/mol·K a absolutní teplotu T v kelvinech. Protože ΔH je v kilojoulech, ale ΔS se obvykle tabeluje v joulech, kalkulačka před odečtením vydělí ΔS číslem 1000, aby oba členy sdílely jednotky kJ/mol.
Základní vztah je ΔG = ΔH − T·ΔS. Záporné ΔG znamená, že reakce je při dané teplotě termodynamicky samovolná (exergonní), ΔG = 0 znamená, že systém je v rovnováze, a kladné ΔG znamená, že reakce je tak, jak je zapsána, nesamovolná (endergonní) a probíhá obráceně. Zobrazený stav odráží znaménko ΔG.
Když mají ΔH a ΔS stejné znaménko, samovolnost závisí na teplotě a reakce se převrací při přechodové (rovnovážné) teplotě T = ΔH/ΔS (v kelvinech). Pod tímto bodem nebo nad ním se znaménko ΔG obrací. Kalkulačka tuto teplotu uvádí, je-li fyzikálně smysluplná (ΔS ≠ 0 a T ≥ 0). Teploty musí být nezáporné na Kelvinově stupnici; hodnoty se berou jako odhady ve standardním stavu za předpokladu, že ΔH a ΔS jsou nezávislé na teplotě.
Často kladené otázky
Standardní entalpie se tabelují v kJ/mol, zatímco standardní entropie v J/mol·K. Vydělení ΔS číslem 1000 jej převede na kJ/mol·K, takže člen T·ΔS odpovídá ΔH a odečítání je rozměrově konzistentní.
ΔG < 0 je samovolné (přímá reakce je zvýhodněna), ΔG = 0 je rovnováha a ΔG > 0 je tak, jak je zapsána, nesamovolné. Samovolnost je zde termodynamická, nikoli výpověď o rychlosti reakce.
Když ΔH a ΔS sdílejí znaménko, ΔG mění znaménko při T = ΔH/ΔS. To je teplota, při které reakce přechází mezi samovolnou a nesamovolnou, za předpokladu, že ΔH a ΔS jsou s teplotou zhruba konstantní.
Také známé jako
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalkulačka Gibbsovy volné energie (ΔG = ΔH − TΔS) [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/cs/calculator/gibbs-free-energy-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Kalkulačka Gibbsovy volné energie (ΔG = ΔH − TΔS)." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/cs/calculator/gibbs-free-energy-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Kalkulačka Gibbsovy volné energie (ΔG = ΔH − TΔS)," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/cs/calculator/gibbs-free-energy-calculator
@misc{wecalculate_gibbs_free_energy_calculator, title = {Kalkulačka Gibbsovy volné energie (ΔG = ΔH − TΔS)}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/cs/calculator/gibbs-free-energy-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Pomohla vám tato kalkulačka?