Kalkulačka rozpustnosti Ksp
Převádějte mezi součinem rozpustnosti (Ksp) a molární rozpustností pro málo rozpustnou sůl libovolného vzorce AxBy.
Solve for
Maximum amount of salt that dissolves per litre
- 1
Denominator x^x × y^y
1^1 × 1^1 = 1 - 2
Total ion exponent n = x + y
1 + 1 = 2 - 3
Ksp ÷ (x^x × y^y)
1.8000e-10 ÷ 1 = 1.8000e-10 - 4
Molar solubility s = (...)^(1÷n)
1.8000e-10^(1÷2) = 0,000013Taking the nth root gives the equilibrium molar solubility of the salt.
Jak tato kalkulačka funguje?
Pro sůl AxBy ⇌ xA + yB je Ksp = (x·s)^x·(y·s)^y. Při zadaném Ksp je molární rozpustnost s = (Ksp / (x^x·y^y))^(1/(x+y)); koncentrace iontů jsou x·s a y·s. Obrácením režimu spočítáte Ksp z naměřené rozpustnosti. Předpokládá čistou vodu při 25 °C s ideálním chováním.
Vzorec
How this is calculated
Málo rozpustná sůl AxBy se rozpouští podle rovnováhy AxBy ⇌ x A + y B. Je-li s molární rozpustnost (moly vzorcových jednotek rozpuštěných na litr), pak při nasycení platí [A] = x·s a [B] = y·s. Dosazením do výrazu rovnováhy vyjde Ksp = (x·s)^x · (y·s)^y = x^x · y^y · s^(x+y).
Když zadáte Ksp a stechiometrické koeficienty x a y, nástroj tento vztah invertuje a vyřeší pro molární rozpustnost: s = (Ksp / (x^x · y^y))^(1/(x+y)). Poté uvede jednotlivé koncentrace iontů [kation] = x·s a [anion] = y·s. Přepnutí režimu umožňuje místo toho zadat naměřenou rozpustnost a spočítá výsledné Ksp přímo z (x·s)^x · (y·s)^y.
Model předpokládá čistý vodný systém při 25 °C bez efektu společného iontu, bez tvorby komplexních iontů a s ideálním chováním (aktivita ≈ koncentrace), takže je nejpřesnější pro zředěné jednoduché soli. x a y musí být kladná celá čísla; Ksp a rozpustnost musí být kladné. Všechny koncentrace jsou v mol/L.
Často kladené otázky
Molární rozpustnost je počet molů pevné soli, které se rozpustí za vzniku nasyceného roztoku na litr vody (mol/L). Liší se od rozpustnosti vyjádřené v gramech na litr, kterou získáte vynásobením molární hmotností.
Každý iont se ve výrazu rovnováhy objevuje umocněný na svůj stechiometrický koeficient. Protože [A] = x·s a [B] = y·s, výraz Ksp se stává (x·s)^x · (y·s)^y, což se zjednoduší na x^x · y^y · s^(x+y).
Ne. Tato kalkulačka předpokládá, že se sůl rozpouští v čisté vodě. Přidání společného iontu rozpustnost potlačuje, což vyžaduje řešení rovnováhy se zahrnutou počáteční koncentrací přidaného iontu.
Také známé jako
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalkulačka rozpustnosti Ksp [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/cs/calculator/ksp-solubility-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Kalkulačka rozpustnosti Ksp." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/cs/calculator/ksp-solubility-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Kalkulačka rozpustnosti Ksp," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/cs/calculator/ksp-solubility-calculator
@misc{wecalculate_ksp_solubility_calculator, title = {Kalkulačka rozpustnosti Ksp}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/cs/calculator/ksp-solubility-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Pomohla vám tato kalkulačka?