Beginner

Kalkulačka pOH

Zjistěte pOH z koncentrace hydroxidových iontů (nebo naopak) a převádějte mezi pOH, pH, [OH-] a [H+] při 25 °C.

Input quantity

mol/L

Must be greater than 0
pOH
4

Basic (alkaline)

01.83.55.378.810.512.314pOH scale: 0 = strong base · 7 = neutral · 14 = strong acid
pH
10
[OH-]
1.000 x 10^-4 mol/L
[H+]
1.000 x 10^-10 mol/L
pH + pOH
14
Step by step
  1. 1

    [OH⁻] concentration (mol/L)

    1.000e-4
    Hydroxide ion concentration entered
  2. 2

    pOH = −log₁₀([OH⁻])

    −log₁₀(1.000e-4) = 4
  3. 3

    pH = 14 − pOH

    14 − 4 = 10
Výsledky jsou pouze orientační odhady pro obecné informační účely a nejsou odborným poradenstvím — důležité výsledky si vždy nezávisle ověřte, než se na ně spolehnete. Přečíst si úplné právní upozornění.
Rychlá odpověď

Jak tato kalkulačka funguje?

pOH měří koncentraci hydroxidových iontů: pOH = -log10([OH-]). Zadejte [OH-] v mol/L pro získání pOH, nebo zadejte pOH pro získání [OH-]. Při 25 °C platí pH + pOH = 14, takže nástroj také vrátí pH a [H+] = 10^(-pH). Nižší pOH znamená zásaditější roztok.

Vzorec
pOH = -log10([OH-]); pH = 14 - pOH; [OH-] = 10^(-pOH); [H+] = 10^(-pH)
How this is calculated

Zvolte, zda zadáváte koncentraci hydroxidových iontů [OH-] v mol/L, nebo přímo hodnotu pOH. Když zadáte [OH-], pOH je záporný dekadický logaritmus této koncentrace, takže koncentrovanější zásada dává nižší pOH. Když zadáte pOH, koncentrace se získá jako [OH-] = 10^(-pOH).

Obě stupnice jsou spojeny autoionizací vody. Při 25 °C je iontový součin Kw = [H+][OH-] = 1 x 10^-14, což znamená pH + pOH = 14. Kalkulačka proto uvádí pH = 14 - pOH a koncentraci hydronia [H+] = 10^(-pH), čímž vám dá všechny čtyři související veličiny najednou.

Výsledky předpokládají teplotu 25 °C a zředěné vodné roztoky, kde se aktivita rovná koncentraci. Protože se Kw mění s teplotou, vztah pH + pOH = 14 platí jen blízko 25 °C. Vstup [OH-] musí být kladný (logaritmus nuly nebo záporného čísla není definován), zatímco hodnoty pOH se u typických roztoků obvykle pohybují mezi 0 a 14.

Často kladené otázky

Při 25 °C platí pH + pOH = 14, protože iontový součin vody Kw je 1 x 10^-14. Znalost jedné okamžitě dává druhou.

Zkratka pH + pOH = 14 je specifická pro 25 °C. Kw s teplotou roste, takže při jiných teplotách se součet liší a zdejší převody se stávají přibližnými.

Nízké pOH odpovídá vysoké koncentraci hydroxidu, což značí silně zásaditý (alkalický) roztok. pOH 7 je neutrální.

Také známé jako

poh
koncentrace hydroxidů
poh na ph
zásaditost
OH-
výpočet poh

APA

TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalkulačka pOH [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/cs/calculator/poh-calculator

Chicago

TG we-Calculate Editorial Team. "Kalkulačka pOH." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/cs/calculator/poh-calculator.

IEEE

TG we-Calculate Editorial Team, "Kalkulačka pOH," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/cs/calculator/poh-calculator

BibTeX

@misc{wecalculate_poh_calculator, title = {Kalkulačka pOH}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/cs/calculator/poh-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }

Pomohla vám tato kalkulačka?