Beginner

Kalkulačka pH

Zadejte libovolnou jednu z hodnot pH, pOH, [H+] nebo [OH-] a okamžitě získejte ostatní tři plus klasifikaci kyselosti/zásaditosti.

Input type

Choose which quantity you know
For [H+]/[OH-] use mol/L (e.g. 1e-3)
pH
3

Acidic

01.83.55.378.810.512.314pH scale: 0 = strong acid · 7 = neutral · 14 = strong base
pH
3
pOH
11
[H+] (mol/L)
1.000e-3
[OH-] (mol/L)
1.000e-11
Classification
Acidic
Step by step
  1. 1

    pOH = 14 − pH

    14 − 3 = 11
  2. 2

    pH

    3
Výsledky jsou pouze orientační odhady pro obecné informační účely a nejsou odborným poradenstvím — důležité výsledky si vždy nezávisle ověřte, než se na ně spolehnete. Přečíst si úplné právní upozornění.
Rychlá odpověď

Jak tato kalkulačka funguje?

Kalkulačka pH převádí mezi pH, pOH, [H+] a [OH-]. Zadejte libovolnou jednu hodnotu: spočítá pH = -log10([H+]), použije pOH = 14 - pH (Kw = 1e-14 při 25 °C) a uvede koncentrace vodíkových a hydroxidových iontů plus klasifikaci vašeho roztoku jako kyselý, neutrální nebo zásaditý.

Vzorec
pH = -log10([H+]); pOH = 14 - pH; [H+] = 10^(-pH); [OH-] = 10^(-pOH)
How this is calculated

Pomocí rozbalovacího seznamu typu vstupu zvolte, kterou veličinu znáte, a poté zadejte její hodnotu. Zadáte-li koncentraci vodíkových iontů [H+] v mol/L, kalkulačka spočítá pH = -log10([H+]). Protože iontový součin vody Kw = [H+][OH-] = 1e-14 při 25 °C, odpovídající pOH je prostě 14 - pH a koncentrace hydroxidu je [OH-] = 10^(-pOH).

Zadáte-li místo toho pH přímo, řetězec běží obráceně: [H+] = 10^(-pH), pOH = 14 - pH a [OH-] = 10^(-pOH). Režimy pOH a [OH-] fungují stejně, nejprve převedou vaši hodnotu na pH před odvozením všeho ostatního. Koncentrace musí být kladné (logaritmy nuly nebo záporných čísel nejsou definovány), takže tyto vstupy jsou odmítnuty.

Výsledek se klasifikuje jako kyselý, když je pH pod 7, zásaditý (alkalický), když je nad 7, a neutrální při 7. Pozor, vztah pH + pOH = 14 platí pouze při 25 °C; při jiných teplotách se Kw a neutrální bod mírně posunou.

Často kladené otázky

pH se rovná zápornému dekadickému logaritmu koncentrace vodíkových iontů v mol/L: pH = -log10([H+]). Například [H+] = 1e-3 mol/L dává pH 3.

Při 25 °C dává iontový součin vody pH + pOH = 14, takže pOH = 14 - pH. To umožňuje zjistit koncentraci hydroxidu z pH a naopak.

Roztok s pH pod 7 je kyselý, přesně 7 je neutrální a nad 7 je zásaditý. Stupnice typicky sahá od 0 do 14.

Také známé jako

ph
koncentrace vodíkových iontů
kyselost
ph z h+
ph stupnice
výpočet ph

APA

TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalkulačka pH [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/cs/calculator/ph-calculator

Chicago

TG we-Calculate Editorial Team. "Kalkulačka pH." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/cs/calculator/ph-calculator.

IEEE

TG we-Calculate Editorial Team, "Kalkulačka pH," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/cs/calculator/ph-calculator

BibTeX

@misc{wecalculate_ph_calculator, title = {Kalkulačka pH}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/cs/calculator/ph-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }

Pomohla vám tato kalkulačka?