Beregner til andenordensreaktion
Brug den integrerede andenordens hastighedslov til at finde halveringstid og koncentrationen af en reaktant på et hvilket som helst tidspunkt.
L/mol·s
mol/L
s
Concentration remaining after the chosen time
- 1
1 ÷ [A]₀
1 ÷ 1 = 1 L/mol - 2
k × t
0,05 × 20 = 1 - 3
1 ÷ [A]t = 1/[A]₀ + k·t
1 + 1 = 2 L/molA linear plot of 1/[A] vs t identifies second-order kinetics — the slope equals k. - 4
[A] at time t
1 ÷ 2 = 0,5000
Hvordan fungerer denne lommeregner?
For en andenordensreaktion er 1/[A]t = 1/[A]0 + k·t og halveringstiden er t½ = 1/(k·[A]0). Indtast hastighedskonstanten, startkoncentrationen og eventuelt en tid; værktøjet returnerer halveringstiden, den resterende koncentration og en 1/[A]-mod-tid-linje, hvis hældning er lig med k.
Formel
How this is calculated
En andenordensreaktion har en hastighed, der afhænger af kvadratet på én reaktantkoncentration (eller produktet af to). At integrere hastighedsloven −d[A]/dt = k[A]² giver den lineære form 1/[A]t = 1/[A]0 + k·t. Denne beregner tager hastighedskonstanten k (i L/mol·s), startkoncentrationen [A]0 (i mol/L) og en valgfri forløbet tid t (i sekunder).
Halveringstiden beregnes som t½ = 1/(k·[A]0). I modsætning til førsteordensreaktioner afhænger andenordens-halveringstiden af startkoncentrationen: mere koncentrerede opløsninger reagerer hurtigere i begyndelsen, så halveringstiden er kortere. Hvis en tid t angives, er koncentrationen på det tidspunkt [A]t = 1/(1/[A]0 + k·t).
Grafen viser 1/[A] mod t, hvilket er en ret linje med hældningen k og skæringen 1/[A]0 — kendetegnet, der bruges til at identificere andenordenskinetik ud fra eksperimentelle data. Input skal være positive; k eller [A]0 på nul (eller negativt) afvises, fordi det giver en udefineret halveringstid. Sørg for, at k udtrykkes i L/mol·s, så enhederne forbliver konsekvente med koncentrationer i mol/L og tid i sekunder.
Ofte stillede spørgsmål
For en andenordensreaktion er t½ = 1/(k·[A]0), så at fordoble startkoncentrationen halverer halveringstiden. Hver efterfølgende halveringstid er dobbelt så lang som den forrige.
Afbild 1/[A] mod tid. Hvis dataene falder på en ret linje, er reaktionen af anden orden i den reaktant, og hældningen er lig med hastighedskonstanten k.
En andenordens hastighedskonstant har enhederne L/mol·s (ækvivalent M⁻¹·s⁻¹), så k·[A]² har enhederne mol/(L·s), en koncentrationsændringshastighed.
Også kendt som
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Beregner til andenordensreaktion [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/da/calculator/second-order-reaction-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Beregner til andenordensreaktion." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/da/calculator/second-order-reaction-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Beregner til andenordensreaktion," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/da/calculator/second-order-reaction-calculator
@misc{wecalculate_second_order_reaction_calculator, title = {Beregner til andenordensreaktion}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/da/calculator/second-order-reaction-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Hjalp denne lommeregner dig?