Beregner til halveringstid for førsteordensreaktion
Beregn halveringstiden og den resterende koncentration for en førsteordensreaktion ud fra dens hastighedskonstant.
1/s
M
s
Time for the concentration to fall by half
- 1
ln(2)
0,6931The natural logarithm of 2 appears because the concentration falls by half each half-life. - 2
Half-life t½ = ln(2) ÷ k
0,6931 ÷ 0,05 = 13,8629
Hvordan fungerer denne lommeregner?
For en førsteordensreaktion er halveringstiden t½ = ln(2)/k ≈ 0,693/k og afhænger kun af hastighedskonstanten, ikke af startmængden. Den resterende koncentration efter tiden t følger [A]t = [A]0·e^(−k·t). Indtast k (og eventuelt [A]0 og t) for at få halveringstiden, den resterende koncentration og en henfaldskurve.
Formel
How this is calculated
En førsteordensreaktion har en hastighed, der er direkte proportional med koncentrationen af en enkelt reaktant. Dens halveringstid afhænger kun af hastighedskonstanten k (i omvendte sekunder), ikke af startkoncentrationen, så hver efterfølgende halveringstid tager samme tid. Halveringstiden er t½ = ln(2)/k ≈ 0,693/k. Indtast k for at få halveringstiden direkte.
For at finde, hvor meget reaktant der er tilbage efter en given tid, bruger beregneren den integrerede førsteordens hastighedslov [A]t = [A]0·e^(−k·t). Angiv den valgfri startkoncentration [A]0 (i molaritet) og en tid t (i sekunder) for at beregne den resterende koncentration [A]t og den resterende brøkdel (e^(−k·t)). Den gennemsnitlige levetid, τ = 1/k, er den tid, hvor koncentrationen falder til 1/e (cirka 37 %) af sin startværdi.
Enhederne skal være konsekvente: k angives i 1/s og t i sekunder her, så koncentrationer angives i samme enheder som [A]0. Modellen antager et enkelt elementært førsteordenstrin ved konstant temperatur uden modreaktion. k skal være positiv; et nul eller negativt k er ugyldigt, fordi halveringstiden ville være udefineret eller ufysisk. Henfaldskurven afbilder [A] mod tid over cirka fem halveringstider, hvorefter cirka 97 % af reaktanten er forbrugt.
Ofte stillede spørgsmål
Nej. For en førsteordensreaktion afhænger halveringstiden t½ = ln(2)/k kun af hastighedskonstanten, så den er konstant uanset hvor meget reaktant du starter med.
For en førsteordensreaktion har k enheder af omvendt tid. Denne beregner bruger 1/s, så tider er i sekunder. Hvis dit k er i 1/min eller 1/t, omregn det (eller din tid) for at holde enhederne konsekvente.
Den bruger den integrerede hastighedslov [A]t = [A]0·e^(−k·t). Efter én halveringstid er halvdelen tilbage, efter to halveringstider er en fjerdedel tilbage og så videre.
Også kendt som
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Beregner til halveringstid for førsteordensreaktion [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/da/calculator/first-order-half-life-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Beregner til halveringstid for førsteordensreaktion." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/da/calculator/first-order-half-life-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Beregner til halveringstid for førsteordensreaktion," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/da/calculator/first-order-half-life-calculator
@misc{wecalculate_first_order_half_life_calculator, title = {Beregner til halveringstid for førsteordensreaktion}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/da/calculator/first-order-half-life-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Hjalp denne lommeregner dig?