Υπολογιστής Ρυθμιστικού Διαλύματος Henderson-Hasselbalch
Εκτιμήστε το pH ενός ρυθμιστικού διαλύματος από τη σταθερά διάστασης του οξέος (ή της βάσης) και τον λόγο των συγκεντρώσεων συζυγούς βάσης προς οξύ.
Buffer type
M
M
- 1
Concentration ratio [A⁻]/[HA]
ratio = 0,1 ÷ 0,1 = 1 - 2
log₁₀ of ratio
log₁₀(1) = 0 - 3
Buffer pH
pKa + log₁₀(ratio) = 4,76 + (0) = 4,76
Πώς λειτουργεί αυτή η αριθμομηχανή;
Η εξίσωση Henderson-Hasselbalch δίνει το pH ρυθμιστικού διαλύματος ως pKa συν τον δεκαδικό λογάριθμο του λόγου συγκέντρωσης συζυγούς βάσης προς οξύ. Όταν οι δύο συγκεντρώσεις είναι ίσες, το pH ισούται με το pKa. Για βασικά ρυθμιστικά, υπολογίστε το pOH από το pKb και τον λόγο συζυγούς οξέος προς βάση, και στη συνέχεια το pH ισούται με 14 μείον pOH στους 25 °C.
Τύπος
How this is calculated
Για ένα όξινο ρυθμιστικό διάλυμα φτιαγμένο από ένα ασθενές οξύ (HA) και τη συζυγή του βάση (A-), η εξίσωση Henderson-Hasselbalch δίνει pH = pKa + log10([A-]/[HA]). Εισαγάγετε το pKa, τη συγκέντρωση της συζυγούς βάσης [A-], και τη συγκέντρωση του ασθενούς οξέος [HA]· ο υπολογιστής υπολογίζει τον λόγο βάσης/οξέος, τον δεκαδικό του λογάριθμο, και τον προσθέτει στο pKa για να βρει το pH. Το pOH είναι τότε 14 − pH στους 25 °C.
Για ένα βασικό ρυθμιστικό (μια ασθενής βάση B και το συζυγές της οξύ BH+), επιλέξτε τη λειτουργία ρυθμιστικού βάσης. Η εξίσωση γίνεται pOH = pKb + log10([BH+]/[B]), και pH = 14 − pOH. Εδώ το πρώτο πεδίο συγκέντρωσης είναι το συζυγές οξύ [BH+] και το δεύτερο είναι η ασθενής βάση [B].
Η εξίσωση υποθέτει ιδανική συμπεριφορά, ότι οι συγκεντρώσεις προσεγγίζουν τις ενεργότητες, και θερμοκρασία 25 °C όπου το γινόμενο ιόντων του νερού δίνει pH + pOH = 14. Είναι πιο ακριβής όταν και τα δύο είδη είναι παρόντα σε συγκρίσιμες ποσότητες (εντός περίπου ενός παράγοντα δέκα), δηλαδή κοντά στο pKa. Οι συγκεντρώσεις πρέπει να είναι θετικές· ίσες συγκεντρώσεις κάνουν τον όρο του λογαρίθμου μηδέν οπότε το pH ισούται με το pKa.
Συχνές ερωτήσεις
Υπολογίζει το pH ενός ρυθμιστικού διαλύματος από το pKa του ασθενούς οξέος και τον λόγο των συγκεντρώσεων συζυγούς βάσης προς οξύ: pH = pKa + log10([A-]/[HA]).
Όταν οι συγκεντρώσεις συζυγούς βάσης και οξέος είναι ίσες, ο λόγος είναι 1 και log10(1) = 0, οπότε το pH ισούται με το pKa. Αυτό είναι επίσης το σημείο μέγιστης ρυθμιστικής ικανότητας.
Η εξίσωση υποθέτει ότι οι ενεργότητες ισούνται με τις συγκεντρώσεις και αγνοεί τις επιδράσεις της ιοντικής ισχύος. Είναι λιγότερο αξιόπιστη για πολύ αραιά ή πολύ πυκνά ρυθμιστικά, ή όταν ο λόγος βάσης/οξέος απέχει πολύ από το 1.
Γνωστό και ως
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Υπολογιστής Ρυθμιστικού Διαλύματος Henderson-Hasselbalch [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/el/calculator/henderson-hasselbalch-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Υπολογιστής Ρυθμιστικού Διαλύματος Henderson-Hasselbalch." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/el/calculator/henderson-hasselbalch-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Υπολογιστής Ρυθμιστικού Διαλύματος Henderson-Hasselbalch," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/el/calculator/henderson-hasselbalch-calculator
@misc{wecalculate_henderson_hasselbalch_calculator, title = {Υπολογιστής Ρυθμιστικού Διαλύματος Henderson-Hasselbalch}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/el/calculator/henderson-hasselbalch-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Σας βοήθησε αυτή η αριθμομηχανή;