Áireamhán Leictrealú Faraday
Úsáid dlíthe leictrealaithe Faraday chun mais agus móil substainte a thaisctear a aimsiú ón sruth, am, líon leictreon, agus mais mholach.
A
s
g/mol
Mass of substance liberated at the electrode
- 1
Total charge Q = I × t
2 A × 3,600 s = 7,200 C - 2
Moles of electrons Q ÷ F
7,200 ÷ 96 485 = 0.074623 molDividing by the Faraday constant F = 96 485 C/mol converts charge to moles of electrons. - 3
Moles of substance Q ÷ (n × F)
7,200 ÷ (2 × 96 485) = 0.037311 mol - 4
Mass deposited m = n_substance × M
0.037311 × 63.55 = 2.3711
Conas a oibríonn an t-áireamhán seo?
Tugann dlíthe Faraday an mhais thaiscthe mar m = (I × t × M) / (n × F). Tugann an lucht Q = I × t roinnte faoi F = 96485 C/mol móil leictreon, agus tugann roinnt faoi n móil substainte, a iolraítear faoin mais mholach M chun an mhais a thaisctear ag an leictreoid a thabhairt.
Foirmle
How this is calculated
Ar dtús faightear an lucht leictreach iomlán a chuirtear tríd an gcill ón sruth agus ón am: Q = I × t, tomhaiste in cúlóim (le I in aimpéir agus t i soicindí). Léiríonn an lucht seo na leictreoin iomlána a sheachadtar chuig an leictreoid.
Tugann roinnt an luchta faoin tairiseach Faraday F = 96485 C/mol móil na leictreon (Q / F). Toisc go dteastaíonn n leictreon ó gach ian chun é a laghdú nó a ocsaídiú (mar shampla n = 2 do Cu²⁺ → Cu), is ionann móil na substainte a thaisctear agus Q / (n × F). Tugann iolrú faoin mais mholach M an mhais thaiscthe m = (Q × M) / (n × F).
Glacann an tsamhail le héifeachtúlacht srutha 100%, imoibriú leictreoide aonair, agus sruth tairiseach. Go praiticiúil, laghdaíonn taobh-imoibrithe, forbairt gáis, nó sruth athraitheach an táirgeacht iarbhír, mar sin is uasmhéid teoiriciúil é an mhais ríofa. Caithfidh líon na leictreon n a bheith ina shlánuimhir dheimhneach; diúltaítear luach nialasach nó faoina bhun chun roinnt faoi nialas a sheachaint.
Ceisteanna coitianta
Is é an lucht a iompraíonn mól amháin leictreon, thart ar 96485 cúlóim in aghaidh an mhóil. Nascann sé an lucht leictreach a chuirtear tríd leis na móil leictreon a aistrítear.
Úsáid lucht an iain atá á thaisceadh: n = 1 do Ag⁺, n = 2 do Cu²⁺ nó Zn²⁺, agus n = 3 do Al³⁺. Is é líon na leictreon a fhaightear nó a chailltear in aghaidh an iain sa leath-imoibriú.
Glacann an t-áireamhán seo le héifeachtúlacht srutha 100%. Laghdaíonn imoibrithe iomaíocha cosúil le forbairt hidrigine, nó sruth nach sroicheann an leictreoid is díol spéise, an fhíor-mhais thaiscthe faoi bhun an luacha theoiriciúil.
Ar a dtugtar freisin
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Áireamhán Leictrealú Faraday [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/ga/calculator/faraday-electrolysis-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Áireamhán Leictrealú Faraday." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/ga/calculator/faraday-electrolysis-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Áireamhán Leictrealú Faraday," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/ga/calculator/faraday-electrolysis-calculator
@misc{wecalculate_faraday_electrolysis_calculator, title = {Áireamhán Leictrealú Faraday}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/ga/calculator/faraday-electrolysis-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Ar chabhraigh an t-áireamhán seo leat?