Áireamhán Fuinneamh Saor Gibbs (ΔG = ΔH − TΔS)
Ríomh athrú fuinnimh shaoir Gibbs imoibrithe óna eantalpaíocht, eantrópacht agus teocht chun a thuar an bhfuil sé spontáineach.
kJ/mol
J/mol·K
K
Spontaneous
- 1
Convert ΔS to kJ/mol·K
-198.7 J/mol·K ÷ 1000 = -0.1987 - 2
T·ΔS product
298.15 K × -0.1987 kJ/mol·K = -59.242 - 3
Gibbs free energy ΔG = ΔH − T·ΔS
-92.2 − -59.242 = -32.958Negative ΔG means the reaction is spontaneous at this temperature.
Conas a oibríonn an t-áireamhán seo?
Is é athrú fuinnimh shaoir Gibbs ΔG = ΔH − T·ΔS. Tiontaigh ΔS ó J/mol·K go kJ/mol·K, iolraigh faoin teocht in ceilvin, agus dealaigh ó ΔH. Ciallaíonn ΔG diúltach go bhfuil an t-imoibriú spontáineach, nialas cothromaíocht, agus deimhneach neamh-spontáineach; iompaíonn an comhartha ag T = ΔH/ΔS.
Foirmle
How this is calculated
Cuir isteach an t-athrú eantalpaíochta ΔH in kJ/mol, an t-athrú eantrópachta ΔS in J/mol·K, agus an teocht absalóideach T in ceilvin. Toisc go bhfuil ΔH in cilijúl ach go dtáblaítear ΔS in júl de réir an ghnáis, roinneann an t-áireamhán ΔS faoi 1000 ionas go roinneann an dá théarma aonaid kJ/mol sula ndealaítear iad.
Is é an príomhghaol ΔG = ΔH − T·ΔS. Ciallaíonn ΔG diúltach go bhfuil an t-imoibriú spontáineach go teirmidinimiciúil (eisirgónach) ag an teocht sin, ciallaíonn ΔG = 0 go bhfuil an córas ag cothromaíocht, agus ciallaíonn ΔG deimhneach go bhfuil an t-imoibriú neamh-spontáineach (endirgónach) mar atá scríofa agus go dtéann sé ar aghaidh droim ar ais. Léiríonn an stádas a thaispeántar comhartha ΔG.
Nuair atá an comhartha céanna ag ΔH agus ΔS, braitheann spontáineacht ar theocht, agus iompaíonn an t-imoibriú ag an teocht thrasnaithe (cothromaíochta) T = ΔH/ΔS (ceilvin). Faoina bhun nó os a chionn sin aisiompaíonn comhartha ΔG. Tuairiscíonn an t-áireamhán an teocht seo nuair atá brí fhisiciúil léi (ΔS ≠ 0 agus T ≥ 0). Caithfidh teochtaí a bheith neamhdhiúltach ar an scála Ceilvin; caitear le luachanna mar mheastacháin staide caighdeánaí ag glacadh go bhfuil ΔH agus ΔS neamhspleách ar theocht.
Ceisteanna coitianta
Táblaítear eantalpaíochtaí caighdeánacha in kJ/mol agus eantrópachtaí caighdeánacha in J/mol·K. Tiontaíonn roinnt ΔS faoi 1000 é go kJ/mol·K ionas go meaitseálann an téarma T·ΔS le ΔH agus go bhfuil an dealú comhsheasmhach ó thaobh toise.
Tá ΔG < 0 spontáineach (tá fabhar ag an imoibriú ar aghaidh), tá ΔG = 0 cothromaíocht, agus tá ΔG > 0 neamh-spontáineach mar atá scríofa. Tá an spontáineacht anseo teirmidinimiciúil, ní ráiteas faoi ráta an imoibrithe.
Nuair a roinneann ΔH agus ΔS comhartha, athraíonn ΔG comhartha ag T = ΔH/ΔS. Is é seo an teocht ag a n-aistríonn an t-imoibriú idir spontáineach agus neamh-spontáineach, ag glacadh go bhfuil ΔH agus ΔS garbh tairiseach le teocht.
Ar a dtugtar freisin
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Áireamhán Fuinneamh Saor Gibbs (ΔG = ΔH − TΔS) [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/ga/calculator/gibbs-free-energy-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Áireamhán Fuinneamh Saor Gibbs (ΔG = ΔH − TΔS)." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/ga/calculator/gibbs-free-energy-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Áireamhán Fuinneamh Saor Gibbs (ΔG = ΔH − TΔS)," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/ga/calculator/gibbs-free-energy-calculator
@misc{wecalculate_gibbs_free_energy_calculator, title = {Áireamhán Fuinneamh Saor Gibbs (ΔG = ΔH − TΔS)}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/ga/calculator/gibbs-free-energy-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Ar chabhraigh an t-áireamhán seo leat?