फैराडे विद्युत-अपघटन कैलकुलेटर
धारा, समय, इलेक्ट्रॉन संख्या और मोलर द्रव्यमान से किसी पदार्थ के निक्षेपित द्रव्यमान और मोलों को ज्ञात करने के लिए फैराडे के विद्युत-अपघटन नियमों का उपयोग करें।
A
s
g/mol
Mass of substance liberated at the electrode
- 1
Total charge Q = I × t
2 A × 3,600 s = 7,200 C - 2
Moles of electrons Q ÷ F
7,200 ÷ 96 485 = 0.074623 molDividing by the Faraday constant F = 96 485 C/mol converts charge to moles of electrons. - 3
Moles of substance Q ÷ (n × F)
7,200 ÷ (2 × 96 485) = 0.037311 mol - 4
Mass deposited m = n_substance × M
0.037311 × 63.55 = 2.3711
यह कैलकुलेटर कैसे काम करता है?
फैराडे के नियम निक्षेपित द्रव्यमान को m = (I × t × M) / (n × F) के रूप में देते हैं। आवेश Q = I × t को F = 96485 C/mol से विभाजित करने पर इलेक्ट्रॉनों के मोल मिलते हैं, और n से विभाजित करने पर पदार्थ के मोल मिलते हैं, जो मोलर द्रव्यमान M से गुणा करने पर इलेक्ट्रोड पर निक्षेपित द्रव्यमान देते हैं।
सूत्र
How this is calculated
पहले सेल से होकर गुजरा कुल विद्युत आवेश धारा और समय से ज्ञात किया जाता है: Q = I × t, कूलॉम में मापा जाता है (I एम्पियर में और t सेकंड में)। यह आवेश इलेक्ट्रोड को पहुँचाए गए कुल इलेक्ट्रॉनों को दर्शाता है।
आवेश को फैराडे स्थिरांक F = 96485 C/mol से विभाजित करने पर इलेक्ट्रॉनों के मोल (Q / F) मिलते हैं। चूँकि प्रत्येक आयन को अपचयित या ऑक्सीकृत होने के लिए n इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है (उदाहरण के लिए Cu²⁺ → Cu के लिए n = 2), निक्षेपित पदार्थ के मोल Q / (n × F) के बराबर होते हैं। मोलर द्रव्यमान M से गुणा करने पर निक्षेपित द्रव्यमान m = (Q × M) / (n × F) मिलता है।
यह मॉडल 100% धारा दक्षता, एकल इलेक्ट्रोड अभिक्रिया, और स्थिर धारा मानता है। व्यवहार में पार्श्व अभिक्रियाएँ, गैस उद्भवन, या परिवर्तनशील धारा वास्तविक उपज को घटाती हैं, इसलिए गणना किया गया द्रव्यमान एक सैद्धांतिक अधिकतम है। इलेक्ट्रॉन संख्या n एक धनात्मक पूर्णांक होनी चाहिए; शून्य से विभाजन से बचने के लिए शून्य या उससे कम मान अस्वीकृत किया जाता है।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
यह एक मोल इलेक्ट्रॉनों द्वारा वहन किया गया आवेश है, लगभग 96485 कूलॉम प्रति मोल। यह गुजरे विद्युत आवेश को स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों के मोलों से जोड़ता है।
निक्षेपित हो रहे आयन का आवेश उपयोग करें: Ag⁺ के लिए n = 1, Cu²⁺ या Zn²⁺ के लिए n = 2, और Al³⁺ के लिए n = 3। यह अर्ध-अभिक्रिया में प्रति आयन प्राप्त या खोए इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
यह कैलकुलेटर 100% धारा दक्षता मानता है। प्रतिस्पर्धी अभिक्रियाएँ जैसे हाइड्रोजन उद्भवन, या ऐसी धारा जो रुचि के इलेक्ट्रोड तक नहीं पहुँचती, वास्तविक निक्षेपित द्रव्यमान को सैद्धांतिक मान से नीचे घटा देती हैं।
इस नाम से भी जाना जाता है
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). फैराडे विद्युत-अपघटन कैलकुलेटर [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/hi/calculator/faraday-electrolysis-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "फैराडे विद्युत-अपघटन कैलकुलेटर." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/hi/calculator/faraday-electrolysis-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "फैराडे विद्युत-अपघटन कैलकुलेटर," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/hi/calculator/faraday-electrolysis-calculator
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