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फैराडे विद्युत-अपघटन कैलकुलेटर

धारा, समय, इलेक्ट्रॉन संख्या और मोलर द्रव्यमान से किसी पदार्थ के निक्षेपित द्रव्यमान और मोलों को ज्ञात करने के लिए फैराडे के विद्युत-अपघटन नियमों का उपयोग करें।

Current I (A)

Electric current passed through the cell

Time t (s)

Duration of electrolysis

Electrons transferred n

Electrons per ion (e.g. 2 for Cu2+)

Molar mass M (g/mol)

g/mol

Molar mass of the deposited substance

Mass deposited

2.3711g

Mass of substance liberated at the electrode

Moles of substance

0.0373 mol

Charge passed

7,200 C

Moles of electrons

0.0746 mol

Faraday constant

96,485 C/mol

Moles of substance deposited per mole of electrons transferred

Step by step

1
Total charge Q = I × t
2 A × 3,600 s = 7,200 C
2
Moles of electrons Q ÷ F
7,200 ÷ 96 485 = 0.074623 mol
Dividing by the Faraday constant F = 96 485 C/mol converts charge to moles of electrons.
3
Moles of substance Q ÷ (n × F)
7,200 ÷ (2 × 96 485) = 0.037311 mol
4
Mass deposited m = n_substance × M
0.037311 × 63.55 = 2.3711

परिणाम केवल सामान्य जानकारी के लिए अनुमान हैं और पेशेवर सलाह नहीं हैं — महत्वपूर्ण परिणामों पर भरोसा करने से पहले हमेशा उन्हें स्वतंत्र रूप से सत्यापित करें। पूरा अस्वीकरण पढ़ें.

त्वरित उत्तर

यह कैलकुलेटर कैसे काम करता है?

फैराडे के नियम निक्षेपित द्रव्यमान को m = (I × t × M) / (n × F) के रूप में देते हैं। आवेश Q = I × t को F = 96485 C/mol से विभाजित करने पर इलेक्ट्रॉनों के मोल मिलते हैं, और n से विभाजित करने पर पदार्थ के मोल मिलते हैं, जो मोलर द्रव्यमान M से गुणा करने पर इलेक्ट्रोड पर निक्षेपित द्रव्यमान देते हैं।

सूत्र

m = (I × t × M) / (n × F), जहाँ Q = I × t और F = 96485 C/mol

How this is calculated

पहले सेल से होकर गुजरा कुल विद्युत आवेश धारा और समय से ज्ञात किया जाता है: Q = I × t, कूलॉम में मापा जाता है (I एम्पियर में और t सेकंड में)। यह आवेश इलेक्ट्रोड को पहुँचाए गए कुल इलेक्ट्रॉनों को दर्शाता है।

आवेश को फैराडे स्थिरांक F = 96485 C/mol से विभाजित करने पर इलेक्ट्रॉनों के मोल (Q / F) मिलते हैं। चूँकि प्रत्येक आयन को अपचयित या ऑक्सीकृत होने के लिए n इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है (उदाहरण के लिए Cu²⁺ → Cu के लिए n = 2), निक्षेपित पदार्थ के मोल Q / (n × F) के बराबर होते हैं। मोलर द्रव्यमान M से गुणा करने पर निक्षेपित द्रव्यमान m = (Q × M) / (n × F) मिलता है।

यह मॉडल 100% धारा दक्षता, एकल इलेक्ट्रोड अभिक्रिया, और स्थिर धारा मानता है। व्यवहार में पार्श्व अभिक्रियाएँ, गैस उद्भवन, या परिवर्तनशील धारा वास्तविक उपज को घटाती हैं, इसलिए गणना किया गया द्रव्यमान एक सैद्धांतिक अधिकतम है। इलेक्ट्रॉन संख्या n एक धनात्मक पूर्णांक होनी चाहिए; शून्य से विभाजन से बचने के लिए शून्य या उससे कम मान अस्वीकृत किया जाता है।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

यह एक मोल इलेक्ट्रॉनों द्वारा वहन किया गया आवेश है, लगभग 96485 कूलॉम प्रति मोल। यह गुजरे विद्युत आवेश को स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों के मोलों से जोड़ता है।

निक्षेपित हो रहे आयन का आवेश उपयोग करें: Ag⁺ के लिए n = 1, Cu²⁺ या Zn²⁺ के लिए n = 2, और Al³⁺ के लिए n = 3। यह अर्ध-अभिक्रिया में प्रति आयन प्राप्त या खोए इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।

यह कैलकुलेटर 100% धारा दक्षता मानता है। प्रतिस्पर्धी अभिक्रियाएँ जैसे हाइड्रोजन उद्भवन, या ऐसी धारा जो रुचि के इलेक्ट्रोड तक नहीं पहुँचती, वास्तविक निक्षेपित द्रव्यमान को सैद्धांतिक मान से नीचे घटा देती हैं।

इस नाम से भी जाना जाता है

फैराडे विद्युत अपघटन

faraday electrolysis

faraday law

इलेक्ट्रोप्लेटिंग

moles of electrons

विद्युत अपघटन कैलकुलेटर

APA

TG we-Calculate Editorial Team. (2026). फैराडे विद्युत-अपघटन कैलकुलेटर [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/hi/calculator/faraday-electrolysis-calculator

Chicago

TG we-Calculate Editorial Team. "फैराडे विद्युत-अपघटन कैलकुलेटर." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/hi/calculator/faraday-electrolysis-calculator.

IEEE

TG we-Calculate Editorial Team, "फैराडे विद्युत-अपघटन कैलकुलेटर," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/hi/calculator/faraday-electrolysis-calculator

BibTeX

@misc{wecalculate_faraday_electrolysis_calculator, title = {फैराडे विद्युत-अपघटन कैलकुलेटर}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/hi/calculator/faraday-electrolysis-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }

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फैराडे विद्युत-अपघटन कैलकुलेटर

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फैराडे स्थिरांक क्या है?

मैं इलेक्ट्रॉन संख्या n कैसे चुनूँ?

वास्तविक निक्षेपित द्रव्यमान अक्सर कम क्यों होता है?

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