सीमांत अभिकर्मक कैलकुलेटर
द्रव्यमानों, मोलर द्रव्यमानों और संतुलित-समीकरण गुणांकों से ज्ञात करें कि कौन सा अभिकारक पहले समाप्त होता है और दूसरों में से कितना शेष रहता है।
Reactant consumed first; it caps the reaction yield
- 1
H2: mass ÷ molar mass ÷ coefficient
10 ÷ 2.016 ÷ 2 = 2.4802 - 2
O2: mass ÷ molar mass ÷ coefficient
64 ÷ 32 ÷ 1 = 2Smallest ratio — this is the limiting reagent. - 3
O2 moles (limiting reagent)
64 ÷ 32 = 2
यह कैलकुलेटर कैसे काम करता है?
प्रत्येक अभिकारक के लिए, इसके मोल (द्रव्यमान ÷ मोलर द्रव्यमान) को इसके संतुलित गुणांक से विभाजित करें। सबसे छोटे परिणाम वाला अभिकारक सीमांत अभिकर्मक है और पहले समाप्त होता है। प्रत्येक अन्य अभिकारक का अधिक्य इसके मोल घटा गुणांक गुना उस सबसे छोटे अनुपात के बराबर है, मोलों में।
सूत्र
How this is calculated
प्रति पंक्ति एक अभिकारक नाम, द्रव्यमान (g), मोलर द्रव्यमान (g/mol) और संतुलित समीकरण से इसके रससमीकरणमितीय गुणांक के रूप में दर्ज करें। कैलकुलेटर प्रत्येक द्रव्यमान को मोल = द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान से मोलों में बदलता है, फिर उन मोलों को गुणांक से विभाजित करके एक सामान्यीकृत अनुपात प्राप्त करता है जो दर्शाता है कि प्रत्येक अभिकारक कितनी "अभिक्रिया इकाइयाँ" आपूर्ति कर सकता है।
सबसे छोटे अनुपात वाला अभिकारक सीमांत अभिकर्मक है: यह पहले समाप्त होता है और इसलिए अभिक्रिया की अधिकतम सीमा निर्धारित करता है। हर दूसरे अभिकारक की वास्तव में आवश्यक मात्रा गुणांक × (सबसे छोटा अनुपात) है; उस आवश्यकता से ऊपर जो भी मोल शेष रहते हैं वह अधिक्य है। बार चार्ट प्रत्येक अभिकारक के अनुपात की तुलना करता है ताकि सबसे छोटा बार अड़चन हो।
मान्यताएँ: समीकरण पहले से ही संतुलित होना चाहिए, द्रव्यमान ग्राम में और मोलर द्रव्यमान g/mol में हैं, और अभिक्रिया पूर्णता तक जाती है। गुणांक और मोलर द्रव्यमान धनात्मक होने चाहिए; शून्य मोलर द्रव्यमान या एक अनुपस्थित क्षेत्र अस्वीकृत किया जाता है। इकाइयाँ मिलाना या दो से कम अभिकारक देना एक वैध परिणाम को रोकेगा।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
यह वह अभिकारक है जो पहले पूरी तरह उपभुक्त हो जाता है, यह सीमित करते हुए कि कितना उत्पाद बन सकता है। अन्य सभी अभिकारक अधिक्य में हैं और अभिक्रिया रुकने पर शेष मात्राएँ रह जाती हैं।
गुणांक उस मोलर अनुपात का वर्णन करते हैं जिसमें अभिकारक संयोजित होते हैं। मोलों को गुणांक से विभाजित करने पर प्रत्येक अभिकारक एक ही अभिक्रिया पैमाने पर सामान्यीकृत हो जाता है, इसलिए भिन्न गुणांकों के बावजूद सबसे छोटा परिणाम वास्तविक अड़चन है।
प्रत्येक गैर-सीमांत अभिकारक के लिए, आवश्यक मोल = गुणांक × सबसे छोटा अनुपात। अधिक्य अभिकारक के उपलब्ध मोल घटा उस आवश्यकता के बराबर है, मोलों में व्यक्त।
इस नाम से भी जाना जाता है
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). सीमांत अभिकर्मक कैलकुलेटर [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/hi/calculator/limiting-reagent-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "सीमांत अभिकर्मक कैलकुलेटर." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/hi/calculator/limiting-reagent-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "सीमांत अभिकर्मक कैलकुलेटर," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/hi/calculator/limiting-reagent-calculator
@misc{wecalculate_limiting_reagent_calculator, title = {सीमांत अभिकर्मक कैलकुलेटर}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/hi/calculator/limiting-reagent-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
क्या इस कैलकुलेटर ने आपकी मदद की?