प्रतिशत आयनन कैलकुलेटर
Ka और प्रारंभिक सांद्रता से किसी दुर्बल अम्ल का प्रतिशत आयनन, हाइड्रोजन-आयन सांद्रता, और pH गणना करके ज्ञात करें कि वह कितना वियोजित होता है।
mol/L
Fraction of the weak acid that has dissociated
1.33%
ionizedIonized
1.3%
Un-ionized
98.7%
- 1
Discriminant (Ka² + 4·Ka·C0)
0.000018² + 4 × 0.000018 × 0.1 = 0.0000072 - 2
√(discriminant)
√(0.0000072) = 0.00268334 - 3
[H⁺] concentration (x)
(−0.000018 + 0.00268334) ÷ 2 = 0.001333Positive root of the quadratic Ka·(C0 − x) = x². - 4
Percent ionization
(0.001333 ÷ 0.1) × 100 = 1.333
यह कैलकुलेटर कैसे काम करता है?
किसी दुर्बल अम्ल के लिए, x = [H⁺] = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2 के लिए x² + Ka·x − Ka·C0 = 0 हल करें। प्रतिशत आयनन (x / C0) × 100 और pH = −log10(x) है। बड़ा Ka या कम प्रारंभिक सांद्रता C0 अधिक प्रतिशत आयनन देता है।
सूत्र
How this is calculated
एक दुर्बल अम्ल HA जल में आंशिक रूप से वियोजित होता है: HA ⇌ H⁺ + A⁻। साम्य व्यंजक Ka = x² / (C0 − x) है, जहाँ x, H⁺ (और A⁻) की साम्य सांद्रता है, Ka अम्ल वियोजन स्थिरांक है, और C0 mol/L में प्रारंभिक अम्ल सांद्रता है। यह कैलकुलेटर सरलीकरण मान्यता C0 − x ≈ C0 उपयोग करने के बजाय पूर्ण द्विघात हल करता है, इसलिए यह तब भी सटीक रहता है जब आयनन महत्वपूर्ण हो।
Ka·(C0 − x) = x² को पुनर्व्यवस्थित करने पर x² + Ka·x − Ka·C0 = 0 मिलता है, जिसका धनात्मक मूल x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2 है। वह मूल [H⁺] के बराबर है। प्रतिशत आयनन वियोजित अंश है, (x / C0) × 100, और pH = −log10([H⁺])। डोनट चार्ट प्रारंभिक सांद्रता को आयनित (x) और अनायनित (C0 − x) भागों में विभाजित करता है।
मान्यताएँ: 25 °C पर शुद्ध जल में एकल एकल-प्रोटॉनी दुर्बल अम्ल, आदर्श व्यवहार (सक्रियताएँ ≈ सांद्रताएँ), और जल का स्वआयनन उपेक्षित, जो तब वैध है जब [H⁺], 1×10⁻⁷ mol/L से कहीं अधिक हो। Ka और C0 दोनों धनात्मक होने चाहिए। जैसे-जैसे C0 घटता है या Ka बढ़ता है, प्रतिशत आयनन 100% की ओर बढ़ता है।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
सन्निकटन मानता है कि x, C0 की तुलना में अत्यंत छोटा है। जब आयनन लगभग 5% से अधिक हो (तनु विलयन या बड़ा Ka) तो वह मान्यता विफल हो जाती है, इसलिए यह उपकरण विश्वसनीय परिणामों के लिए ठीक द्विघात हल करता है।
ले-शातेलिए सिद्धांत के अनुसार, तनुकरण साम्य को अधिक वियोजन की ओर खिसकाता है। यद्यपि [H⁺] गिरता है, अम्ल अणुओं का वह अंश जो आयनित होता है जैसे-जैसे C0 घटता है बढ़ता है।
नहीं। जल स्वआयनन उपेक्षित किया जाता है, जो तब सटीक है जब [H⁺], 1×10⁻⁷ mol/L से काफी ऊपर हो। अत्यंत तनु या बहुत दुर्बल अम्लों के लिए वास्तविक pH 7 के थोड़ा निकट होगा।
इस नाम से भी जाना जाता है
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). प्रतिशत आयनन कैलकुलेटर [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/hi/calculator/percent-ionization-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "प्रतिशत आयनन कैलकुलेटर." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/hi/calculator/percent-ionization-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "प्रतिशत आयनन कैलकुलेटर," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/hi/calculator/percent-ionization-calculator
@misc{wecalculate_percent_ionization_calculator, title = {प्रतिशत आयनन कैलकुलेटर}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/hi/calculator/percent-ionization-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
क्या इस कैलकुलेटर ने आपकी मदद की?