बंध ऊर्जा अभिक्रिया एन्थैल्पी कैलकुलेटर
अभिकारकों में टूटने वाले बंधों और उत्पादों में बनने वाले बंधों की बंध एन्थैल्पी से किसी अभिक्रिया के एन्थैल्पी परिवर्तन का अनुमान लगाएँ।
Negative ΔH means the reaction is exothermic (releases heat).
- 1
Total energy to break bonds
436 + 243 = 679 - 2
Total energy released forming bonds
431 + 431 = 862 - 3
Reaction enthalpy ΔH = bonds broken − bonds formed
679 − 862 = -183
यह कैलकुलेटर कैसे काम करता है?
बंध ऊर्जा से अभिक्रिया एन्थैल्पी, अभिकारकों में टूटे बंधों की कुल एन्थैल्पी घटा उत्पादों में बने बंधों की कुल एन्थैल्पी के बराबर होती है, kJ/mol में। ऋणात्मक परिणाम ऊष्माक्षेपी (ऊष्मा मुक्त) है; धनात्मक परिणाम ऊष्माशोषी (ऊष्मा अवशोषित) है। यह औसत गैस-प्रावस्था बंध एन्थैल्पी का उपयोग करते हुए एक अनुमान है।
सूत्र
How this is calculated
किसी रासायनिक बंध को तोड़ने के लिए ऊर्जा चाहिए (ऊष्माशोषी), जबकि बंध बनाने पर ऊर्जा मुक्त होती है (ऊष्माक्षेपी)। बंध-एन्थैल्पी विधि किसी अभिक्रिया के एन्थैल्पी परिवर्तन का अनुमान अभिकारकों के हर बंध को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा का योग करके और उत्पादों के हर बंध के बनने पर मुक्त ऊर्जा को घटाकर लगाती है। प्रत्येक सूची में प्रति मान एक बंध एन्थैल्पी (kJ/mol) दर्ज करें, अल्पविराम या नई पंक्तियों से अलग करके।
कैलकुलेटर अवशोषित कुल ऊर्जा प्राप्त करने के लिए "टूटे बंध" सूची का योग करता है, मुक्त कुल ऊर्जा प्राप्त करने के लिए "बने बंध" सूची का योग करता है, फिर ΔH = टूटा योग − बना योग गणना करता है। ऋणात्मक ΔH का अर्थ है कि नए बंध बनाने पर पुराने बंधों को तोड़ने की तुलना में अधिक ऊर्जा मुक्त होती है, इसलिए अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है; धनात्मक ΔH ऊष्माशोषी है।
यह एक अनुमान है क्योंकि सारणीबद्ध बंध एन्थैल्पी किसी विशिष्ट यौगिक के सटीक मानों के बजाय कई अणुओं में औसत होती हैं, और विधि मानती है कि सभी अभिकारक और उत्पाद गैस हैं। यह प्रावस्था परिवर्तनों और अंतराआण्विक बलों की उपेक्षा करती है, इसलिए यह गैस-प्रावस्था अभिक्रियाओं के लिए और किसी सटीक कैलोरीमितीय माप के बजाय त्वरित अनुमान के रूप में सर्वोत्तम काम करती है।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
बंध तोड़ने में ऊर्जा लगती है और बंध बनाने पर वह मुक्त होती है। शुद्ध एन्थैल्पी ऊर्जा-इन घटा ऊर्जा-आउट है, इसलिए ΔH = (अभिकारक बंध तोड़ने की ऊर्जा) − (उत्पाद बंध बनने पर मुक्त ऊर्जा)।
मानक बंध एन्थैल्पी कई अणुओं पर औसत होती हैं और गैस-प्रावस्था प्रजातियों को मानती हैं। वास्तविक अभिक्रियाओं में विशिष्ट आण्विक परिवेश और प्रावस्था परिवर्तन शामिल होते हैं, इसलिए बंध-ऊर्जा अनुमान मापे गए ΔH से थोड़ा भिन्न होता है।
ऋणात्मक ΔH एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया को दर्शाता है जो परिवेश को ऊष्मा मुक्त करती है, जबकि धनात्मक ΔH एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया को दर्शाता है जो ऊष्मा अवशोषित करती है।
इस नाम से भी जाना जाता है
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). बंध ऊर्जा अभिक्रिया एन्थैल्पी कैलकुलेटर [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/hi/calculator/bond-energy-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "बंध ऊर्जा अभिक्रिया एन्थैल्पी कैलकुलेटर." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/hi/calculator/bond-energy-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "बंध ऊर्जा अभिक्रिया एन्थैल्पी कैलकुलेटर," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/hi/calculator/bond-energy-calculator
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