गिब्स मुक्त ऊर्जा कैलकुलेटर (ΔG = ΔH − TΔS)
किसी अभिक्रिया के एन्थैल्पी, एन्ट्रॉपी और तापमान से उसके गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन की गणना करके भविष्यवाणी करें कि यह स्वतःप्रवृत्त है या नहीं।
kJ/mol
J/mol·K
K
Spontaneous
- 1
Convert ΔS to kJ/mol·K
-198.7 J/mol·K ÷ 1000 = -0.1987 - 2
T·ΔS product
298.15 K × -0.1987 kJ/mol·K = -59.242 - 3
Gibbs free energy ΔG = ΔH − T·ΔS
-92.2 − -59.242 = -32.958Negative ΔG means the reaction is spontaneous at this temperature.
यह कैलकुलेटर कैसे काम करता है?
गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन ΔG = ΔH − T·ΔS है। ΔS को J/mol·K से kJ/mol·K में बदलें, केल्विन में तापमान से गुणा करें, और ΔH से घटाएँ। ऋणात्मक ΔG का अर्थ अभिक्रिया स्वतःप्रवृत्त है, शून्य का अर्थ साम्य, और धनात्मक का अर्थ अस्वतःप्रवृत्त; चिह्न T = ΔH/ΔS पर पलटता है।
सूत्र
How this is calculated
एन्थैल्पी परिवर्तन ΔH kJ/mol में, एन्ट्रॉपी परिवर्तन ΔS J/mol·K में, और निरपेक्ष तापमान T केल्विन में दर्ज करें। चूँकि ΔH किलोजूल में है लेकिन ΔS परंपरागत रूप से जूल में सारणीबद्ध होता है, कैलकुलेटर घटाने से पहले ΔS को 1000 से विभाजित करता है ताकि दोनों पद kJ/mol इकाइयाँ साझा करें।
मूल संबंध ΔG = ΔH − T·ΔS है। ऋणात्मक ΔG का अर्थ है उस तापमान पर अभिक्रिया ऊष्मागतिकीय रूप से स्वतःप्रवृत्त है (एक्सर्गोनिक), ΔG = 0 का अर्थ है प्रणाली साम्य पर है, और धनात्मक ΔG का अर्थ है अभिक्रिया लिखी गई दिशा में अस्वतःप्रवृत्त है (एंडर्गोनिक) और उल्टी दिशा में चलती है। प्रदर्शित स्थिति ΔG के चिह्न को दर्शाती है।
जब ΔH और ΔS का चिह्न समान हो, तो स्वतःप्रवृत्तता तापमान पर निर्भर करती है, और अभिक्रिया क्रॉसओवर (साम्य) तापमान T = ΔH/ΔS (केल्विन) पर पलटती है। उस बिंदु से नीचे या ऊपर ΔG का चिह्न उल्टा हो जाता है। कैलकुलेटर इस तापमान को तब बताता है जब यह भौतिक रूप से अर्थपूर्ण हो (ΔS ≠ 0 और T ≥ 0)। केल्विन पैमाने पर तापमान अऋणात्मक होने चाहिए; मानों को मानक-अवस्था अनुमान माना जाता है यह मानते हुए कि ΔH और ΔS तापमान-स्वतंत्र हैं।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
मानक एन्थैल्पी kJ/mol में सारणीबद्ध होती हैं जबकि मानक एन्ट्रॉपी J/mol·K में होती हैं। ΔS को 1000 से विभाजित करने पर यह kJ/mol·K में बदल जाता है ताकि T·ΔS पद ΔH से मेल खाए और घटाव विमीय रूप से संगत हो।
ΔG < 0 स्वतःप्रवृत्त है (अग्र अभिक्रिया पक्ष में है), ΔG = 0 साम्य है, और ΔG > 0 लिखी गई दिशा में अस्वतःप्रवृत्त है। यहाँ स्वतःप्रवृत्तता ऊष्मागतिकीय है, अभिक्रिया दर के बारे में कथन नहीं।
जब ΔH और ΔS एक चिह्न साझा करते हैं, तो ΔG, T = ΔH/ΔS पर चिह्न बदलता है। यह वह तापमान है जिस पर अभिक्रिया स्वतःप्रवृत्त और अस्वतःप्रवृत्त के बीच बदलती है, यह मानते हुए कि ΔH और ΔS तापमान के साथ मोटे तौर पर स्थिर हैं।
इस नाम से भी जाना जाता है
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). गिब्स मुक्त ऊर्जा कैलकुलेटर (ΔG = ΔH − TΔS) [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/hi/calculator/gibbs-free-energy-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "गिब्स मुक्त ऊर्जा कैलकुलेटर (ΔG = ΔH − TΔS)." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/hi/calculator/gibbs-free-energy-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "गिब्स मुक्त ऊर्जा कैलकुलेटर (ΔG = ΔH − TΔS)," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/hi/calculator/gibbs-free-energy-calculator
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