कैलोरीमिति ऊष्मा कैलकुलेटर (q = mcΔT)
कैलोरीमिति समीकरण q = mcΔT का उपयोग करके किसी पदार्थ के द्रव्यमान, विशिष्ट ऊष्मा धारिता और तापमान परिवर्तन से उसके द्वारा प्राप्त या खोई ऊष्मा ऊर्जा (q) की गणना करें।
g
J/g·°C
Temperature change input
°C
Heat absorbed (endothermic)
- 1
Temperature change ΔT
25 - 2
Heat energy q = m × c × ΔT
100 × 4.184 × 25 = 10,460
यह कैलकुलेटर कैसे काम करता है?
कैलोरीमिति ऊष्मा q = m × c × ΔT है: द्रव्यमान (g) को विशिष्ट ऊष्मा (J/g·°C) से और तापमान परिवर्तन (°C) से गुणा करें। धनात्मक परिणाम का अर्थ ऊष्मा अवशोषित; ऋणात्मक का अर्थ ऊष्मा मुक्त। जल की विशिष्ट ऊष्मा 4.184 J/g·°C है। ΔT सीधे या Tf − Ti के रूप में दर्ज करें, और q को जूल और किलोजूल में पढ़ें।
सूत्र
How this is calculated
द्रव्यमान (m) गर्म या ठंडा किए जा रहे पदार्थ की मात्रा है, ग्राम में। विशिष्ट ऊष्मा धारिता (c) पदार्थ के एक ग्राम को एक डिग्री सेल्सियस बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊर्जा है, J/g·°C में; तरल जल डिफ़ॉल्ट रूप से 4.184 J/g·°C है। तापमान परिवर्तन (ΔT) सीधे दर्ज किया जा सकता है, या प्रारंभिक और अंतिम तापमान से ΔT = Tf − Ti के रूप में गणना किया जा सकता है।
ऊष्मा ऊर्जा q = m × c × ΔT है। धनात्मक q का अर्थ है कि पदार्थ द्वारा ऊष्मा अवशोषित की जाती है (तापमान बढ़ता है, पदार्थ के दृष्टिकोण से ऊष्माशोषी), जबकि ऋणात्मक q का अर्थ है कि ऊष्मा मुक्त होती है (तापमान गिरता है, ऊष्माक्षेपी)। परिणाम जूल और किलोजूल में दिखाया जाता है (1 kJ = 1000 J)।
यह समीकरण मानता है कि तापमान सीमा में कोई प्रावस्था परिवर्तन नहीं होता (गलन या क्वथन के लिए इसके बजाय गुप्त-ऊष्मा पदों की आवश्यकता होती है) और विशिष्ट ऊष्मा स्थिर है। सभी तापमान एक ही पैमाने का उपयोग करते हैं, इसलिए °C में ΔT केल्विन में ΔT के बराबर है। सुनिश्चित करें कि द्रव्यमान ग्राम में हो ताकि यह c की J/g·°C इकाइयों से मेल खाए।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
ऋणात्मक ऊष्मा मान का अर्थ है कि पदार्थ ने ऊर्जा मुक्त की क्योंकि इसका अंतिम तापमान इसके प्रारंभिक तापमान से कम था (ΔT < 0)। धनात्मक q का अर्थ है कि पदार्थ ने ऊर्जा अवशोषित की।
तरल जल की विशिष्ट ऊष्मा लगभग 4.184 J/g·°C होती है, जो डिफ़ॉल्ट है। बर्फ और भाप के भिन्न मान होते हैं (~2.09 और ~2.01 J/g·°C), और अन्य पदार्थ व्यापक रूप से भिन्न होते हैं।
नहीं। q = mcΔT केवल एकल प्रावस्था के भीतर गर्म या ठंडा करने को कवर करता है। प्रावस्था परिवर्तनों के लिए गुप्त ऊष्मा (q = mL) को अलग से जोड़ना पड़ता है।
इस नाम से भी जाना जाता है
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). कैलोरीमिति ऊष्मा कैलकुलेटर (q = mcΔT) [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/hi/calculator/calorimetry-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "कैलोरीमिति ऊष्मा कैलकुलेटर (q = mcΔT)." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/hi/calculator/calorimetry-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "कैलोरीमिति ऊष्मा कैलकुलेटर (q = mcΔT)," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/hi/calculator/calorimetry-calculator
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