विशिष्ट ऊष्मा (Q = mcΔT) कैलकुलेटर

सूत्र

How this is calculated

यह कैलकुलेटर मूल कैलोरीमिति संबंध Q = m·c·ΔT लागू करता है, जहाँ Q जूल में ऊष्मा ऊर्जा, m किलोग्राम में द्रव्यमान, c जूल प्रति किलोग्राम प्रति केल्विन (J/kg·K) में विशिष्ट ऊष्मा धारिता, और ΔT तापमान परिवर्तन है। तापमान परिवर्तन सीधे दर्ज किया जा सकता है या T2 − T1 के रूप में गणना किया जा सकता है; चूँकि एक केल्विन और एक सेल्सियस डिग्री समान आकार के हैं, ΔT समरूप होता है चाहे आप K या °C में काम करें।

किसी भी अज्ञात के लिए समीकरण को पुनर्व्यवस्थित करने हेतु "Solve for" चयनकर्ता उपयोग करें: m = Q/(c·ΔT), c = Q/(m·ΔT), या ΔT = Q/(m·c)। परिणाम जूल में बताया जाता है और किलोजूल (kJ = Q/1000) तथा ऊष्मारासायनिक कैलोरी (cal = Q/4.184) में भी बदला जाता है। एक धनात्मक Q का अर्थ है ऊष्मा अवशोषित होती है (तापमान बढ़ता है); एक ऋणात्मक Q का अर्थ है ऊष्मा मुक्त होती है (तापमान गिरता है)।

यह मॉडल तापमान सीमा पर स्थिर विशिष्ट ऊष्मा वाली एकल प्रावस्था और कोई प्रावस्था परिवर्तन (गलन या क्वथन) नहीं मानता, जिसके लिए अतिरिक्त गुप्त-ऊष्मा पदों की आवश्यकता होगी। शून्य से विभाजन से बचने के लिए, जब कोई हर (c·ΔT, m·ΔT, या m·c) शून्य हो तो कैलकुलेटर कोई परिणाम नहीं लौटाता।