विशिष्ट ऊष्मा (Q = mcΔT) कैलकुलेटर
किसी पदार्थ का तापमान बदलने के लिए आवश्यक ऊष्मा ऊर्जा ज्ञात करें, या Q = mcΔT का उपयोग करके द्रव्यमान, विशिष्ट ऊष्मा या तापमान परिवर्तन हल करें।
Solve for
kg
J/kg·K
K
Using Q = m·c·ΔT
- 1
Mass × specific heat
2 × 4,186 = 8,372 - 2
Heat energy Q = (m·c) × ΔT
8,372 × 10 = 83,720 J
यह कैलकुलेटर कैसे काम करता है?
ऊष्मा ऊर्जा Q = m·c·ΔT है: द्रव्यमान (kg), विशिष्ट ऊष्मा (J/kg·K), और तापमान परिवर्तन को गुणा करें। परिणाम जूल में है, जो kJ और कैलोरी के रूप में भी दिखाया जाता है। किसी ज्ञात Q से द्रव्यमान, विशिष्ट ऊष्मा, या ΔT ज्ञात करने के लिए "Solve for" चयनकर्ता बदलें। यह एक प्रावस्था और स्थिर c मानता है।
सूत्र
How this is calculated
यह कैलकुलेटर मूल कैलोरीमिति संबंध Q = m·c·ΔT लागू करता है, जहाँ Q जूल में ऊष्मा ऊर्जा, m किलोग्राम में द्रव्यमान, c जूल प्रति किलोग्राम प्रति केल्विन (J/kg·K) में विशिष्ट ऊष्मा धारिता, और ΔT तापमान परिवर्तन है। तापमान परिवर्तन सीधे दर्ज किया जा सकता है या T2 − T1 के रूप में गणना किया जा सकता है; चूँकि एक केल्विन और एक सेल्सियस डिग्री समान आकार के हैं, ΔT समरूप होता है चाहे आप K या °C में काम करें।
किसी भी अज्ञात के लिए समीकरण को पुनर्व्यवस्थित करने हेतु "Solve for" चयनकर्ता उपयोग करें: m = Q/(c·ΔT), c = Q/(m·ΔT), या ΔT = Q/(m·c)। परिणाम जूल में बताया जाता है और किलोजूल (kJ = Q/1000) तथा ऊष्मारासायनिक कैलोरी (cal = Q/4.184) में भी बदला जाता है। एक धनात्मक Q का अर्थ है ऊष्मा अवशोषित होती है (तापमान बढ़ता है); एक ऋणात्मक Q का अर्थ है ऊष्मा मुक्त होती है (तापमान गिरता है)।
यह मॉडल तापमान सीमा पर स्थिर विशिष्ट ऊष्मा वाली एकल प्रावस्था और कोई प्रावस्था परिवर्तन (गलन या क्वथन) नहीं मानता, जिसके लिए अतिरिक्त गुप्त-ऊष्मा पदों की आवश्यकता होगी। शून्य से विभाजन से बचने के लिए, जब कोई हर (c·ΔT, m·ΔT, या m·c) शून्य हो तो कैलकुलेटर कोई परिणाम नहीं लौटाता।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
द्रव्यमान किलोग्राम में, विशिष्ट ऊष्मा J/kg·K में, और तापमान परिवर्तन केल्विन में (संख्यात्मक रूप से °C के बराबर)। परिणामी Q जूल में है, जो kJ और कैलोरी में भी दिखाया जाता है।
एक ऋणात्मक Q का अर्थ है ΔT ऋणात्मक है — पदार्थ ठंडा हुआ (T2 < T1) — इसलिए ऊष्मा अवशोषित होने के बजाय मुक्त हुई।
नहीं। Q = mcΔT केवल एकल प्रावस्था के भीतर तापन को कवर करता है। प्रावस्था परिवर्तनों के लिए गुप्त ऊष्मा (Q = mL) को अलग से जोड़ना आवश्यक है।
इस नाम से भी जाना जाता है
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). विशिष्ट ऊष्मा (Q = mcΔT) कैलकुलेटर [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/hi/calculator/specific-heat-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "विशिष्ट ऊष्मा (Q = mcΔT) कैलकुलेटर." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/hi/calculator/specific-heat-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "विशिष्ट ऊष्मा (Q = mcΔT) कैलकुलेटर," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/hi/calculator/specific-heat-calculator
@misc{wecalculate_specific_heat_calculator, title = {विशिष्ट ऊष्मा (Q = mcΔT) कैलकुलेटर}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/hi/calculator/specific-heat-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
क्या इस कैलकुलेटर ने आपकी मदद की?