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अभिक्रिया एन्थैल्पी कैलकुलेटर (हेस का नियम)

हेस के नियम का उपयोग करके किसी अभिक्रिया के उत्पादों और अभिकारकों की संभवन ऊष्माओं से उसकी मानक एन्थैल्पी की गणना करें।

Product ΔHf terms (coeff × ΔHf, kJ/mol)

One value per product (comma or newline separated)

Reactant ΔHf terms (coeff × ΔHf, kJ/mol)

Use 0 for elements in their standard state

Reaction enthalpy ΔH°rxn

-890.30kJ/mol

Exothermic (releases heat)

Products total

-965.1 kJ/mol

Reactants total

-74.8 kJ/mol

ΔH°rxn

-890.3 kJ/mol

Nature

Exothermic

ΔH°rxn on the enthalpy scale (kJ/mol)

Step by step

1
Sum of product ΔHf° terms
-393.5 − 571.6 = -965.1 kJ/mol
2
Sum of reactant ΔHf° terms
-74.8 + 0 = -74.8 kJ/mol
3
Reaction enthalpy ΔH°rxn = products − reactants
-965.1 − -74.8 = -890.30
Hess's law: ΔH°rxn = Σ(n·ΔHf° products) − Σ(m·ΔHf° reactants).

परिणाम केवल सामान्य जानकारी के लिए अनुमान हैं और पेशेवर सलाह नहीं हैं — महत्वपूर्ण परिणामों पर भरोसा करने से पहले हमेशा उन्हें स्वतंत्र रूप से सत्यापित करें। पूरा अस्वीकरण पढ़ें.

त्वरित उत्तर

यह कैलकुलेटर कैसे काम करता है?

हेस के नियम से अभिक्रिया एन्थैल्पी उत्पादों की कुल मानक संभवन ऊष्मा घटा अभिकारकों की के बराबर है। प्रत्येक स्पीशीज़ गुणांक गुना उसका ΔHf° kJ/mol में दर्ज करें; कैलकुलेटर दोनों पक्षों का योग करता है और घटाता है। ऋणात्मक परिणाम ऊष्माक्षेपी है, धनात्मक परिणाम ऊष्माशोषी है।

सूत्र

ΔH°rxn = Σ(n × ΔHf°, उत्पाद) − Σ(m × ΔHf°, अभिकारक)

How this is calculated

हेस का नियम बताता है कि किसी अभिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन केवल प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाओं पर निर्भर करता है, अपनाए गए पथ पर नहीं। यह कैलकुलेटर मानक रूप ΔH°rxn = Σ(n·ΔHf° उत्पाद) − Σ(m·ΔHf° अभिकारक) लागू करता है, जहाँ ΔHf° मानक संभवन एन्थैल्पी है और n, m रससमीकरणमितीय गुणांक हैं।

प्रत्येक बॉक्स में प्रति स्पीशीज़ एक संख्या दर्ज करें: प्रत्येक प्रविष्टि पहले से ही गुणांक गुणा उस स्पीशीज़ की मानक संभवन ऊष्मा (kJ/mol में) होनी चाहिए। उपकरण उत्पाद प्रविष्टियों का योग करता है, अभिकारक प्रविष्टियों का योग करता है, और उत्पाद कुल से अभिकारक कुल घटाता है। मान अल्पविराम या नई पंक्तियों से अलग किए जा सकते हैं।

परंपरा के अनुसार, अपनी मानक अवस्था में किसी तत्व (जैसे O₂, N₂, या ग्रेफाइट) का ΔHf° = 0 होता है, इसलिए उनके लिए 0 दर्ज करें। ऋणात्मक ΔH°rxn का अर्थ है अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है (ऊष्मा मुक्त करती है), जबकि धनात्मक मान का अर्थ है यह ऊष्माशोषी है (ऊष्मा अवशोषित करती है)। सभी मान मानक परिस्थितियों (298.15 K, 1 bar) पर माने जाते हैं और kJ/mol में व्यक्त होते हैं।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

ऋणात्मक ΔH°rxn एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया को इंगित करता है जो ऊष्मा मुक्त करती है; धनात्मक मान एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया को इंगित करता है जो ऊष्मा अवशोषित करती है।

अपनी सबसे स्थिर मानक अवस्था में किसी भी तत्व (जैसे O₂, H₂, ग्रेफाइट) की मानक संभवन एन्थैल्पी शून्य होती है, इसलिए उन स्पीशीज़ के लिए 0 दर्ज करें।

हाँ। प्रत्येक प्रविष्टि रससमीकरणमितीय गुणांक गुणा उस स्पीशीज़ ΔHf° (kJ/mol में) होनी चाहिए। उदाहरण के लिए, −393.5 kJ/mol पर 2 mol CO₂ को −787.0 के रूप में दर्ज किया जाता है।

इस नाम से भी जाना जाता है

अभिक्रिया एन्थैल्पी

enthalpy of reaction

हेस का नियम

hess law

delta h

heat of formation

deltaH

APA

TG we-Calculate Editorial Team. (2026). अभिक्रिया एन्थैल्पी कैलकुलेटर (हेस का नियम) [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/hi/calculator/enthalpy-of-reaction-calculator

Chicago

TG we-Calculate Editorial Team. "अभिक्रिया एन्थैल्पी कैलकुलेटर (हेस का नियम)." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/hi/calculator/enthalpy-of-reaction-calculator.

IEEE

TG we-Calculate Editorial Team, "अभिक्रिया एन्थैल्पी कैलकुलेटर (हेस का नियम)," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/hi/calculator/enthalpy-of-reaction-calculator

BibTeX

@misc{wecalculate_enthalpy_of_reaction_calculator, title = {अभिक्रिया एन्थैल्पी कैलकुलेटर (हेस का नियम)}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/hi/calculator/enthalpy-of-reaction-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }

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अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

कौन सा चिह्न परंपरा उपयोग की जाती है?

तत्वों के लिए मुझे कौन सा मान उपयोग करना चाहिए?

क्या मुझे गुणांक शामिल करने की आवश्यकता है?

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