Calcolatore di emivita del primo ordine
Calcola l'emivita e la concentrazione residua di una reazione del primo ordine dalla sua costante di velocità.
1/s
M
s
Time for the concentration to fall by half
- 1
ln(2)
0,6931The natural logarithm of 2 appears because the concentration falls by half each half-life. - 2
Half-life t½ = ln(2) ÷ k
0,6931 ÷ 0,05 = 13,8629
Come funziona questo calcolatore?
Per una reazione del primo ordine l'emivita è t½ = ln(2)/k ≈ 0,693/k e dipende solo dalla costante di velocità, non dalla quantità iniziale. La concentrazione residua dopo un tempo t segue [A]t = [A]0·e^(−k·t). Inserisci k (e facoltativamente [A]0 e t) per ottenere l'emivita, la concentrazione residua e una curva di decadimento.
Formula
How this is calculated
Una reazione del primo ordine ha una velocità direttamente proporzionale alla concentrazione di un singolo reagente. La sua emivita dipende solo dalla costante di velocità k (in secondi inversi), non dalla concentrazione iniziale, quindi ogni emivita successiva richiede lo stesso tempo. L'emivita è t½ = ln(2)/k ≈ 0,693/k. Inserisci k per ottenere l'emivita direttamente.
Per trovare quanto reagente rimane dopo un dato tempo, il calcolatore usa la legge cinetica integrata del primo ordine [A]t = [A]0·e^(−k·t). Fornisci la concentrazione iniziale facoltativa [A]0 (in molarità) e un tempo t (in secondi) per valutare la concentrazione residua [A]t e la frazione rimanente (e^(−k·t)). La vita media, τ = 1/k, è il tempo in cui la concentrazione scende a 1/e (circa il 37%) del suo valore iniziale.
Le unità devono essere coerenti: qui k è data in 1/s e t in secondi, quindi le concentrazioni sono riportate nelle stesse unità di [A]0. Il modello assume un singolo passaggio elementare del primo ordine a temperatura costante senza reazione inversa. k deve essere positiva; una k zero o negativa non è valida perché l'emivita sarebbe non definita o non fisica. La curva di decadimento campiona [A] in funzione del tempo su circa cinque emivite, momento in cui circa il 97% del reagente è stato consumato.
Domande frequenti
No. Per una reazione del primo ordine l'emivita t½ = ln(2)/k dipende solo dalla costante di velocità, quindi è costante indipendentemente da quanto reagente parti.
Per una reazione del primo ordine k ha unità di tempo inverso. Questo calcolatore usa 1/s, quindi i tempi sono in secondi. Se la tua k è in 1/min o 1/h, convertila (o converti il tuo tempo) per mantenere coerenti le unità.
Usa la legge cinetica integrata [A]t = [A]0·e^(−k·t). Dopo un'emivita rimane la metà, dopo due emivite rimane un quarto, e così via.
Conosciuto anche come
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Calcolatore di emivita del primo ordine [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/it/calculator/first-order-half-life-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Calcolatore di emivita del primo ordine." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/it/calculator/first-order-half-life-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Calcolatore di emivita del primo ordine," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/it/calculator/first-order-half-life-calculator
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