Gibso laisvosios energijos skaičiuoklė (ΔG = ΔH − TΔS)
Apskaičiuokite reakcijos Gibso laisvosios energijos pokytį pagal jos entalpiją, entropiją ir temperatūrą, kad nuspėtumėte, ar ji savaiminė.
kJ/mol
J/mol·K
K
Spontaneous
- 1
Convert ΔS to kJ/mol·K
−198,7 J/mol·K ÷ 1000 = −0,1987 - 2
T·ΔS product
298,15 K × −0,1987 kJ/mol·K = −59,242 - 3
Gibbs free energy ΔG = ΔH − T·ΔS
−92,2 − −59,242 = −32,958Negative ΔG means the reaction is spontaneous at this temperature.
Kaip veikia ši skaičiuoklė?
Gibso laisvosios energijos pokytis yra ΔG = ΔH − T·ΔS. Paverskite ΔS iš J/mol·K į kJ/mol·K, padauginkite iš temperatūros kelvinais ir atimkite iš ΔH. Neigiamas ΔG reiškia, kad reakcija savaiminė, nulis – pusiausvyrą, o teigiamas – nesavaiminę; ženklas pasikeičia ties T = ΔH/ΔS.
Formulė
How this is calculated
Įveskite entalpijos pokytį ΔH kJ/mol, entropijos pokytį ΔS J/mol·K ir absoliučią temperatūrą T kelvinais. Kadangi ΔH yra kilodžauliais, o ΔS įprastai lenteliuojamas džauliais, skaičiuoklė padalija ΔS iš 1000, kad prieš atimant abu nariai turėtų kJ/mol vienetus.
Pagrindinis sąryšis yra ΔG = ΔH − T·ΔS. Neigiamas ΔG reiškia, kad reakcija toje temperatūroje termodinamiškai savaiminė (egzergoninė), ΔG = 0 reiškia, kad sistema yra pusiausvyroje, o teigiamas ΔG reiškia, kad reakcija, kaip užrašyta, nesavaiminė (endergoninė) ir vyksta atvirkščia kryptimi. Rodoma būsena atspindi ΔG ženklą.
Kai ΔH ir ΔS turi tą patį ženklą, savaiminis vyksmas priklauso nuo temperatūros, ir reakcija pasikeičia ties perėjimo (pusiausvyros) temperatūra T = ΔH/ΔS (kelvinais). Žemiau ar aukščiau šio taško ΔG ženklas apsiverčia. Skaičiuoklė pateikia šią temperatūrą, kai ji fizikiškai prasminga (ΔS ≠ 0 ir T ≥ 0). Temperatūros Kelvino skalėje turi būti neneigiamos; reikšmės traktuojamos kaip standartinės būsenos įverčiai, darant prielaidą, kad ΔH ir ΔS nepriklauso nuo temperatūros.
Dažnai užduodami klausimai
Standartinės entalpijos lenteliuojamos kJ/mol, o standartinės entropijos – J/mol·K. Padalijus ΔS iš 1000 jis paverčiamas į kJ/mol·K, kad narys T·ΔS atitiktų ΔH ir atimtis būtų suderinta pagal dimensijas.
ΔG < 0 yra savaiminė (palanki tiesioginė reakcija), ΔG = 0 yra pusiausvyra, o ΔG > 0 yra nesavaiminė, kaip užrašyta. Savaiminis vyksmas čia yra termodinaminis, o ne teiginys apie reakcijos greitį.
Kai ΔH ir ΔS turi tą patį ženklą, ΔG ženklą keičia ties T = ΔH/ΔS. Tai temperatūra, kurioje reakcija persijungia tarp savaiminės ir nesavaiminės, darant prielaidą, kad ΔH ir ΔS apytiksliai pastovūs su temperatūra.
Taip pat žinomas kaip
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Gibso laisvosios energijos skaičiuoklė (ΔG = ΔH − TΔS) [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/lt/calculator/gibbs-free-energy-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Gibso laisvosios energijos skaičiuoklė (ΔG = ΔH − TΔS)." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/lt/calculator/gibbs-free-energy-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Gibso laisvosios energijos skaičiuoklė (ΔG = ΔH − TΔS)," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/lt/calculator/gibbs-free-energy-calculator
@misc{wecalculate_gibbs_free_energy_calculator, title = {Gibso laisvosios energijos skaičiuoklė (ΔG = ΔH − TΔS)}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/lt/calculator/gibbs-free-energy-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Ar ši skaičiuoklė jums padėjo?