Ryšių energijos reakcijos entalpijos skaičiuoklė
Įvertinkite reakcijos entalpijos pokytį pagal reagentuose nutraukiamų ryšių ir produktuose susidarančių ryšių entalpijas.
Negative ΔH means the reaction is exothermic (releases heat).
- 1
Total energy to break bonds
436 + 243 = 679 - 2
Total energy released forming bonds
431 + 431 = 862 - 3
Reaction enthalpy ΔH = bonds broken − bonds formed
679 − 862 = −183
Kaip veikia ši skaičiuoklė?
Reakcijos entalpija pagal ryšių energijas lygi bendrai reagentuose nutraukiamų ryšių entalpijai minus bendra produktuose susidarančių ryšių entalpija, kJ/mol. Neigiamas rezultatas yra egzoterminis (šiluma išsiskiria); teigiamas – endoterminis (šiluma sugeriama). Tai įvertis pagal vidutines dujinės fazės ryšių entalpijas.
Formulė
How this is calculated
Cheminio ryšio nutraukimui reikia energijos (endoterminis), o ryšio susidarymas energiją išskiria (egzoterminis). Ryšių entalpijos metodas apytiksliai įvertina reakcijos entalpijos pokytį, sudėdamas energiją, reikalingą visiems reagentų ryšiams nutraukti, ir atimdamas energiją, išsiskiriančią susidarant visiems produktų ryšiams. Į kiekvieną sąrašą įveskite po vieną ryšio entalpiją (kJ/mol), atskirtą kableliais ar naujomis eilutėmis.
Skaičiuoklė sudeda „nutraukiamų ryšių“ sąrašą, kad gautų bendrą sugertą energiją, sudeda „susidarančių ryšių“ sąrašą, kad gautų bendrą išsiskyrusią energiją, tada apskaičiuoja ΔH = nutraukiamų suma − susidarančių suma. Neigiamas ΔH reiškia, kad susidarant naujiems ryšiams išsiskiria daugiau energijos, nei reikia senesiems nutraukti, todėl reakcija egzoterminė; teigiamas ΔH yra endoterminis.
Tai įvertis, nes lentelinės ryšių entalpijos yra vidurkiai daugelyje molekulių, o ne tikslios konkretaus junginio reikšmės, ir metodas daro prielaidą, kad visi reagentai ir produktai yra dujos. Jis neatsižvelgia į fazių virsmus ir tarpmolekulines jėgas, todėl geriausiai tinka dujinės fazės reakcijoms ir kaip greitas įvertis, o ne tiksli kalorimetrinė matuotė.
Dažnai užduodami klausimai
Ryšių nutraukimas kainuoja energijos, o jų susidarymas ją išskiria. Grynoji entalpija yra įdėta energija minus išskirta, todėl ΔH = (energija reagentų ryšiams nutraukti) − (energija, išsiskirianti susidarant produktų ryšiams).
Standartinės ryšių entalpijos yra vidurkiai daugelyje molekulių ir daro prielaidą apie dujines daleles. Realios reakcijos vyksta konkrečioje molekulinėje aplinkoje ir su fazių virsmais, todėl ryšių energijos įvertis šiek tiek skiriasi nuo išmatuoto ΔH.
Neigiamas ΔH rodo egzoterminę reakciją, išskiriančią šilumą į aplinką, o teigiamas ΔH rodo endoterminę reakciją, kuri šilumą sugeria.
Taip pat žinomas kaip
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Ryšių energijos reakcijos entalpijos skaičiuoklė [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/lt/calculator/bond-energy-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Ryšių energijos reakcijos entalpijos skaičiuoklė." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/lt/calculator/bond-energy-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Ryšių energijos reakcijos entalpijos skaičiuoklė," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/lt/calculator/bond-energy-calculator
@misc{wecalculate_bond_energy_calculator, title = {Ryšių energijos reakcijos entalpijos skaičiuoklė}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/lt/calculator/bond-energy-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Ar ši skaičiuoklė jums padėjo?