Beginner

Ka į pKa skaičiuoklė

Perskaičiuokite tarp Ka, pKa, Kb ir pKb rūgščiai ir jos konjuguotai bazei.

Input type

Choose which quantity you are entering.
Ka/Kb must be positive; pKa/pKb may be any number.
pKa
4,74

Lower pKa means a stronger acid.

01.83.55.378.810.512.314pKapKbpKa and pKb on the acid–base strength scale
Ka
1.800e-5
pKa
4,74
Kb
5.556e-10
pKb
9,26
Step by step
  1. 1

    log₁₀(Ka)

    log₁₀(1.80e-5) = −4,7447
  2. 2

    pKa = −log₁₀(Ka)

    −(−4,7447) = 4,74
Rezultatai yra apytiksliai ir skirti tik bendrai informacijai, jie nėra profesionalus patarimas — prieš jais remdamiesi visada savarankiškai patikrinkite svarbius rezultatus. Skaityti visą atsakomybės apribojimą.
Greitas atsakymas

Kaip veikia ši skaičiuoklė?

pKa yra neigiamas dešimtainis Ka logaritmas, todėl pKa = -log10(Ka) ir Ka = 10^(-pKa). Konjuguota bazė išplaukia iš Kw = 1e-14: Kb = Kw/Ka ir pKb = 14 - pKa esant 25 C. Įveskite bet kurį vieną iš Ka, pKa, Kb ar pKb, ir skaičiuoklė akimirksniu grąžins kitus tris.

Formulė
pKa = -log10(Ka); Ka = 10^(-pKa); Kb = Kw/Ka (Kw = 1e-14); pKb = 14 - pKa
How this is calculated

Pasirinkite, kurį dydį turite, naudodami įvesties tipo parinkiklį (Ka, pKa, Kb ar pKb) ir įveskite jo reikšmę. Rūgšties disociacijos konstanta Ka matuoja, kaip pilnai rūgštis vandenyje atiduoda protonus; pKa yra paprasčiausiai jos neigiamas dešimtainis logaritmas, pKa = -log10(Ka), todėl mažesnės pKa reikšmės atitinka stipresnes rūgštis. Atvirkštinis sąryšis Ka = 10^(-pKa) leidžia grįžti atgaline kryptimi.

Konjuguota bazė nagrinėjama per vandens jonų sandaugą Kw = 1e-14 esant 25 C. Kadangi Ka × Kb = Kw, bazės konstanta yra Kb = Kw/Ka, o logaritmavus gaunama patogi sumos taisyklė pKa + pKb = 14, t. y. pKb = 14 - pKa. Skaičiuoklė apskaičiuoja likusius tris dydžius pagal tą, kurį pateikiate.

Ka ir Kb yra bedimensės pusiausvyros konstantos ir turi būti teigiamos, kad logaritmai būtų apibrėžti; pKa ir pKb yra gryni skaičiai ir gali įgyti bet kokią realią reikšmę. Visi konjuguoti sąryšiai daro prielaidą apie vandeninį tirpalą esant 25 C, kuriame Kw = 1e-14; kitose temperatūrose Kw kinta ir reikšmė 14 sąryšyje pKa + pKb = 14 atitinkamai pasislenka.

Dažnai užduodami klausimai

pKa = -log10(Ka). Norint apgręžti, Ka = 10^(-pKa).

Konjuguotai rūgšties ir bazės porai Ka × Kb = Kw = 1e-14, todėl Kb = Kw/Ka ir pKa + pKb = 14 esant 25 C.

Taip. Mažesnis pKa atitinka didesnį Ka, t. y. rūgštis pilniau disocijuoja ir todėl yra stipresnė.

Taip pat žinomas kaip

ka į pka
pka skaičiuoklė
rūgšties disociacijos konstanta
kb pkb
pka
ka pka

APA

TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Ka į pKa skaičiuoklė [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/lt/calculator/ka-to-pka-calculator

Chicago

TG we-Calculate Editorial Team. "Ka į pKa skaičiuoklė." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/lt/calculator/ka-to-pka-calculator.

IEEE

TG we-Calculate Editorial Team, "Ka į pKa skaičiuoklė," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/lt/calculator/ka-to-pka-calculator

BibTeX

@misc{wecalculate_ka_to_pka_calculator, title = {Ka į pKa skaičiuoklė}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/lt/calculator/ka-to-pka-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }

Ar ši skaičiuoklė jums padėjo?