Antrosios eilės reakcijos skaičiuoklė
Naudokite antrosios eilės integruotą greičio dėsnį pusėjimo trukmei ir reagento koncentracijai bet kuriuo laiku rasti.
L/mol·s
mol/L
s
Concentration remaining after the chosen time
- 1
1 ÷ [A]₀
1 ÷ 1 = 1 L/mol - 2
k × t
0,05 × 20 = 1 - 3
1 ÷ [A]t = 1/[A]₀ + k·t
1 + 1 = 2 L/molA linear plot of 1/[A] vs t identifies second-order kinetics — the slope equals k. - 4
[A] at time t
1 ÷ 2 = 0,5000
Kaip veikia ši skaičiuoklė?
Antrosios eilės reakcijai 1/[A]t = 1/[A]0 + k·t, o pusėjimo trukmė yra t½ = 1/(k·[A]0). Įveskite greičio konstantą, pradinę koncentraciją ir, jei norite, laiką; įrankis grąžins pusėjimo trukmę, likusią koncentraciją ir 1/[A] priklausomybės nuo laiko tiesę, kurios polinkis lygus k.
Formulė
How this is calculated
Antrosios eilės reakcijos greitis priklauso nuo vieno reagento koncentracijos kvadrato (arba dviejų sandaugos). Integravus greičio dėsnį −d[A]/dt = k[A]² gaunama tiesinė forma 1/[A]t = 1/[A]0 + k·t. Ši skaičiuoklė priima greičio konstantą k (L/mol·s), pradinę koncentraciją [A]0 (mol/L) ir neprivalomą praėjusį laiką t (sekundėmis).
Pusėjimo trukmė apskaičiuojama kaip t½ = 1/(k·[A]0). Skirtingai nuo pirmosios eilės reakcijų, antrosios eilės pusėjimo trukmė priklauso nuo pradinės koncentracijos: koncentruotesni tirpalai iš pradžių reaguoja greičiau, todėl pusėjimo trukmė trumpesnė. Jei pateikiamas laikas t, koncentracija tuo momentu yra [A]t = 1/(1/[A]0 + k·t).
Diagrama rodo 1/[A] priklausomybę nuo t, kuri yra tiesė, kurios polinkis k, o atkarpa 1/[A]0 — požymis, naudojamas antrosios eilės kinetikai atpažinti iš eksperimentinių duomenų. Įvestys turi būti teigiamos; nulinis (ar neigiamas) k ar [A]0 atmetamas, nes duotų neapibrėžtą pusėjimo trukmę. Įsitikinkite, kad k išreikštas L/mol·s, kad vienetai liktų nuoseklūs su koncentracijomis mol/L ir laiku sekundėmis.
Dažnai užduodami klausimai
Antrosios eilės reakcijai t½ = 1/(k·[A]0), todėl padvigubinus pradinę koncentraciją pusėjimo trukmė sumažėja perpus. Kiekviena paeiliui einanti pusėjimo trukmė dvigubai ilgesnė už ankstesnę.
Nubraižykite 1/[A] priklausomybę nuo laiko. Jei duomenys gula ant tiesės, reakcija yra antrosios eilės to reagento atžvilgiu, o polinkis lygus greičio konstantai k.
Antrosios eilės greičio konstanta turi vienetus L/mol·s (ekvivalentiškai M⁻¹·s⁻¹), kad k·[A]² turėtų vienetus mol/(L·s) – koncentracijos kitimo greitį.
Taip pat žinomas kaip
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Antrosios eilės reakcijos skaičiuoklė [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/lt/calculator/second-order-reaction-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Antrosios eilės reakcijos skaičiuoklė." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/lt/calculator/second-order-reaction-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Antrosios eilės reakcijos skaičiuoklė," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/lt/calculator/second-order-reaction-calculator
@misc{wecalculate_second_order_reaction_calculator, title = {Antrosios eilės reakcijos skaičiuoklė}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/lt/calculator/second-order-reaction-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Ar ši skaičiuoklė jums padėjo?