Greičio dėsnio skaičiuoklė
Apskaičiuokite momentinį cheminės reakcijos greitį pagal jos greičio dėsnį ir nustatykite bendrąją reakcijos eilę.
mol/L
mol/L
- 1
[A]^m term
1,5^1 = 1,5 - 2
[B]^n term
0,8^2 = 0,64 - 3
Overall reaction order
1 + 2 = 3Sum of partial orders m + n; determines units of k - 4
Reaction rate
0,05 × 1,5 × 0,64 = 0,048
Kaip veikia ši skaičiuoklė?
Greičio dėsnis duoda reakcijos greitį greitis = k[A]^m[B]^n. Padauginkite greičio konstantą iš kiekvienos koncentracijos, pakeltos jos eile; bendroji eilė yra m + n. Įveskite k, [A], [B] ir eiles, kad gautumėte momentinį greitį mol/(L·s) ir bendrąją eilę.
Formulė
How this is calculated
Greičio dėsnis išreiškia, kaip reakcijos sparta priklauso nuo reagentų koncentracijų. Įveskite greičio konstantą k, molines koncentracijas [A] ir [B] (mol/L) ir dalines eiles m bei n kiekvieno reagento atžvilgiu. Eilės paprastai yra maži sveikieji skaičiai (0, 1, 2), nustatomi eksperimentiškai, bet jos gali būti trupmeninės.
Skaičiuoklė pakelia kiekvieną koncentraciją jos eile, padaugina abu narius iš k ir pateikia greitį. Bendroji reakcijos eilė yra paprasčiausiai m + n; tai taip pat nustato k vienetus (bendrajai eilei p, k turi vienetus mol^(1−p)·L^(p−1)·s⁻¹). Rezultatas čia išreiškiamas mol/(L·s), darant prielaidą, kad k turi atitinkamus vienetus.
Koncentracijos turi būti neneigiamos. Nulinė koncentracija su teigiama eile duoda nulinį greitį, o nulinė eilė padaro tą narį lygų vienetui nepriklausomai nuo koncentracijos. Neigiamos ar neskaitinės įvestys rezultato negrąžina.
Dažnai užduodami klausimai
Reakcijos eilės nustatomos eksperimentiškai, paprastai pradinių greičių metodu: keičiama vieno reagento koncentracija, kitas laikant pastoviomis, ir stebima, kaip kinta greitis. Jų negalima nuskaityti iš subalansuotos lygties.
Bendroji eilė yra atskirų eilių suma, m + n. Ji aprašo bendrą greičio jautrumą visoms reagentų koncentracijoms ir nustato greičio konstantos k vienetus.
k vienetai priklauso nuo bendrosios eilės p, kad greitis būtų mol/(L·s): k turi vienetus mol^(1−p)·L^(p−1)·s⁻¹. Pavyzdžiui, antrosios eilės reakcijai k yra L/(mol·s).
Taip pat žinomas kaip
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Greičio dėsnio skaičiuoklė [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/lt/calculator/rate-law-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Greičio dėsnio skaičiuoklė." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/lt/calculator/rate-law-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Greičio dėsnio skaičiuoklė," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/lt/calculator/rate-law-calculator
@misc{wecalculate_rate_law_calculator, title = {Greičio dėsnio skaičiuoklė}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/lt/calculator/rate-law-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Ar ši skaičiuoklė jums padėjo?