Pusiausvyros konstantos (Kc) skaičiuoklė
Apskaičiuokite grįžtamosios reakcijos pusiausvyros konstantą Kc pagal jos produktų ir reagentų pusiausvyros koncentracijas ir stechiometrinius koeficientus.
Ratio of product terms to reactant terms
- 1
Products term (numerator)
0,5^2 × 0,5 = 0,125 - 2
Reactants term (denominator)
0,2 × 0,1^3 = 0,0002 - 3
Equilibrium constant Kc
0,125 ÷ 0,0002 = 625Kc > 1 favors products; Kc < 1 favors reactants.
Kaip veikia ši skaičiuoklė?
Pusiausvyros konstanta Kc lygi kiekvienos produkto koncentracijos, pakeltos jos koeficientu, sandaugai, padalytai iš tos pačios reagentų sandaugos. Įveskite abiejų pusių pusiausvyros koncentracijas ir koeficientus; skaičiuoklė padaugina kiekvieną pusę ir produktus padalija iš reagentų. Kc didesnis už 1 palankesnis produktams, mažesnis už 1 – reagentams.
Formulė
How this is calculated
Veikiančiųjų masių dėsnis teigia, kad reakcijai aA + bB ⇌ cC + dD pusiausvyroje pusiausvyros konstanta Kc lygi produktų koncentracijų, kiekvienos pakeltos jos stechiometriniu koeficientu, sandaugai, padalytai iš tos pačios reagentų sandaugos: Kc = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b). Įveskite produktų koncentracijas ir atitinkamus koeficientus kaip du kableliais atskirtus sąrašus, tada padarykite tą patį reagentams. Kiekvienas koncentracijų sąrašas turi būti tokio pat ilgio kaip jo koeficientų sąrašas.
Kiekvienai pusei skaičiuoklė padaugina kiekvieną koncentraciją, pakeltą jos koeficientu, kad sudarytų skaitiklį (produktų narį) ir vardiklį (reagentų narį), tada juos padalija, kad gautų Kc. Koncentracijos imamos mol/L, todėl pagal šį susitarimą Kc yra bedimensis. Grynosios kietosios medžiagos ir skysčiai išraiškoje nedalyvauja ir tiesiog turi būti praleisti iš sąrašų. Koeficientas 0 prisideda kaip daugiklis 1, o trupmeninis koeficientas leidžiamas.
Kc didesnis už 1 rodo, kad pusiausvyra pakrypusi link produktų, o Kc mažesnis už 1 reiškia, kad palankesni reagentai. Rezultatas neapibrėžtas, jei reagentų narys lygus nuliui (dalyba iš nulio) arba jei kuri nors koncentracija neigiama; tokiais atvejais skaičiuoklė prašo tinkamos įvesties. Tas pats skaičiavimas apskaičiuoja reakcijos koeficientą Q, kai koncentracijos yra ne pusiausvyros reikšmės.
Dažnai užduodami klausimai
Jie naudoja identišką išraišką. Kc naudoja pusiausvyroje išmatuotas koncentracijas, o Q – koncentracijas bet kuriuo momentu. Palyginus Q su Kc sužinoma, kuria kryptimi reakcija pasislinks.
Ne. Grynosios kietosios medžiagos ir grynieji skysčiai turi vienetinį aktyvumą ir paliekami už Kc išraiškos. Įtraukite tik vandenines ir dujines medžiagas, todėl praleiskite juos iš abiejų sąrašų.
Pagal standartinį susitarimą koncentracijos išreiškiamos 1 mol/L standartinės būsenos atžvilgiu, todėl vienetai susiprastina ir Kc pateikiamas kaip grynas skaičius.
Taip pat žinomas kaip
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Pusiausvyros konstantos (Kc) skaičiuoklė [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/lt/calculator/equilibrium-constant-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Pusiausvyros konstantos (Kc) skaičiuoklė." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/lt/calculator/equilibrium-constant-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Pusiausvyros konstantos (Kc) skaičiuoklė," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/lt/calculator/equilibrium-constant-calculator
@misc{wecalculate_equilibrium_constant_calculator, title = {Pusiausvyros konstantos (Kc) skaičiuoklė}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/lt/calculator/equilibrium-constant-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Ar ši skaičiuoklė jums padėjo?