Līdzsvara Konstantes (Kc) Kalkulators
Aprēķiniet reversiblas reakcijas līdzsvara konstanti Kc no tās produktu un reaktantu līdzsvara koncentrācijām un stehiometriskiem koeficientiem.
Ratio of product terms to reactant terms
- 1
Products term (numerator)
0,5^2 × 0,5 = 0,125 - 2
Reactants term (denominator)
0,2 × 0,1^3 = 0,0002 - 3
Equilibrium constant Kc
0,125 ÷ 0,0002 = 625Kc > 1 favors products; Kc < 1 favors reactants.
Kā darbojas šis kalkulators?
Līdzsvara konstante Kc ir vienāda ar katras produkta koncentrācijas, pacēltas uz tās koeficientu, reizinājumu, dalītu ar to pašu reizinājumu reaktantiem. Ievadiet līdzsvara koncentrācijas un koeficientus abām pusēm; kalkulators reizina katru pusi un dala produktus ar reaktantiem. Kc virs 1 labvēlē produktus, zem 1 — reaktantus.
Formula
How this is calculated
Masu darbības likums nosaka, ka reakcijai aA + bB ⇌ cC + dD līdzsvarā līdzsvara konstante Kc ir vienāda ar produktu koncentrāciju reizinājumu, katra pacelts uz savu stehiometrisko koeficientu, dalītu ar to pašu reizinājumu reaktantiem: Kc = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b). Ievadiet produktu koncentrācijas un to atbilstošos koeficientus kā divus ar komatu atdalītus sarakstus, pēc tam dariet to pašu reaktantiem. Katram koncentrāciju sarakstam jābūt tādā pašā garumā kā tā koeficientu sarakstam.
Katrai pusei kalkulators reizina katru koncentrāciju, paceltu uz tās koeficientu, veidojot skaitītāju (produktu locekli) un saucēju (reaktantu locekli), pēc tam dala tos, lai iegūtu Kc. Koncentrācijas tiek ņemtas mol/L, tāpēc Kc šajā konvencijā ir bezizmēru. Tīras cietvielas un šķidrumi neparādās izteiksmē un vienkārši jāizlaiž no sarakstiem. Koeficients 0 dod reizinātāju 1, un daļskaitļu koeficients ir atļauts.
Kc lielāks par 1 norāda, ka līdzsvars ir produktu pusē, bet Kc mazāks par 1 nozīmē, ka reaktanti ir labvēlīgi. Rezultāts nav definēts, ja reaktantu loceklis ir nulle (dalīšana ar nulli) vai ja kāda koncentrācija ir negatīva; šajos gadījumos kalkulators prasa derīgu ievadu. Tā pati aritmētika aprēķina reakcijas kvotentu Q, ja koncentrācijas ir nelīdzsvara vērtības.
Biežāk uzdotie jautājumi
Tās izmanto identisku izteiksmi. Kc izmanto koncentrācijas, kas izmērītas līdzsvarā, savukārt Q izmanto jebkura brīža koncentrācijas. Salīdzinot Q ar Kc, var noteikt, kurā virzienā reakcija pārvietosies.
Nē. Tīrām cietvielām un tīriem šķidrumiem ir aktivitāte 1 un tie tiek izlaisti no Kc izteiksmes. Iekļaujiet tikai ūdens un gāzveida sugas, tāpēc izlaidiet tās no abiem sarakstiem.
Standarta konvencijā koncentrācijas tiek izteiktas attiecībā pret 1 mol/L standarta stāvokli, tāpēc vienības atceļ un Kc tiek paziņots kā skaidrs skaitlis.
Pazīstams arī kā
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Līdzsvara Konstantes (Kc) Kalkulators [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/lv/calculator/equilibrium-constant-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Līdzsvara Konstantes (Kc) Kalkulators." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/lv/calculator/equilibrium-constant-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Līdzsvara Konstantes (Kc) Kalkulators," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/lv/calculator/equilibrium-constant-calculator
@misc{wecalculate_equilibrium_constant_calculator, title = {Līdzsvara Konstantes (Kc) Kalkulators}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/lv/calculator/equilibrium-constant-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Vai šis kalkulators jums palīdzēja?