Otrās kārtas reakcijas kalkulators
Izmantojiet otrās kārtas integrālo ātruma likumu, lai atrastu pusperiodu un reaģenta koncentrāciju jebkurā laikā.
L/mol·s
mol/L
s
Concentration remaining after the chosen time
- 1
1 ÷ [A]₀
1 ÷ 1 = 1 L/mol - 2
k × t
0,05 × 20 = 1 - 3
1 ÷ [A]t = 1/[A]₀ + k·t
1 + 1 = 2 L/molA linear plot of 1/[A] vs t identifies second-order kinetics — the slope equals k. - 4
[A] at time t
1 ÷ 2 = 0,5000
Kā darbojas šis kalkulators?
Otrās kārtas reakcijā 1/[A]t = 1/[A]0 + k·t un pusperiods ir t½ = 1/(k·[A]0). Ievadiet ātruma konstanti, sākotnējo koncentrāciju un pēc izvēles laiku; rīks atgriež pusperiodu, atlikušo koncentrāciju un 1/[A] pret laika līniju, kuras slīpums vienāds ar k.
Formula
How this is calculated
Otrās kārtas reakcijai ātrums ir atkarīgs no viena reaģenta koncentrācijas kvadrāta (vai divu reaģentu koncentrāciju reizinājuma). Integrējot ātruma likumu −d[A]/dt = k[A]², iegūst lineāro formu 1/[A]t = 1/[A]0 + k·t. Šis kalkulators pieņem ātruma konstanti k (L/mol·s), sākotnējo koncentrāciju [A]0 (mol/L) un pēc izvēles pagājušo laiku t (sekundēs).
Pusperiods tiek aprēķināts kā t½ = 1/(k·[A]0). Atšķirībā no pirmās kārtas reakcijām otrās kārtas pusperiods ir atkarīgs no sākotnējās koncentrācijas: koncentrētāki šķīdumi sākotnēji reaģē ātrāk, tāpēc pusperiods ir īsāks. Ja norādīts laiks t, koncentrācija tajā brīdī ir [A]t = 1/(1/[A]0 + k·t).
Grafiks rāda 1/[A] pret t — taisna līnija ar slīpumu k un krustpunktu 1/[A]0, kas ir pazīme, ko izmanto otrās kārtas kinetiku identificēšanai no eksperimentālajiem datiem. Ievadītajām vērtībām jābūt pozitīvām; k vai [A]0 ar nulles vai negatīvu vērtību tiek noraidīts, jo tas rada nedefinētu pusperiodu. Nodrošiniet, ka k ir izteikts L/mol·s, lai vienības paliek saskaņotas ar koncentrācijām mol/L un laiku sekundēs.
Biežāk uzdotie jautājumi
Otrās kārtas reakcijā t½ = 1/(k·[A]0), tāpēc, dubultojot sākotnējo koncentrāciju, pusperiods tiek saīsināts uz pusi. Katrs nākamais pusperiods ir divreiz ilgāks par iepriekšējo.
Attēlojiet 1/[A] pret laiku. Ja dati atrodas uz taisnas līnijas, reakcija ir otrās kārtas attiecībā uz šo reaģentu un slīpums ir vienāds ar ātruma konstanti k.
Otrās kārtas ātruma konstante vienībās ir L/mol·s (ekvivalenti M⁻¹·s⁻¹), tā ka k·[A]² vienībās ir mol/(L·s), t.i., koncentrācijas izmaiņas ātrums.
Pazīstams arī kā
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Otrās kārtas reakcijas kalkulators [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/lv/calculator/second-order-reaction-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Otrās kārtas reakcijas kalkulators." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/lv/calculator/second-order-reaction-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Otrās kārtas reakcijas kalkulators," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/lv/calculator/second-order-reaction-calculator
@misc{wecalculate_second_order_reaction_calculator, title = {Otrās kārtas reakcijas kalkulators}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/lv/calculator/second-order-reaction-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Vai šis kalkulators jums palīdzēja?