Beginner

pOH kalkulators

Atrodiet pOH no hidroksīda jonu koncentrācijas (vai otrādi) un konvertējiet starp pOH, pH, [OH-] un [H+] pie 25 °C.

Input quantity

mol/L

Must be greater than 0
pOH
4

Basic (alkaline)

01.83.55.378.810.512.314pOH scale: 0 = strong base · 7 = neutral · 14 = strong acid
pH
10
[OH-]
1.000 x 10^-4 mol/L
[H+]
1.000 x 10^-10 mol/L
pH + pOH
14
Step by step
  1. 1

    [OH⁻] concentration (mol/L)

    1.000e-4
    Hydroxide ion concentration entered
  2. 2

    pOH = −log₁₀([OH⁻])

    −log₁₀(1.000e-4) = 4
  3. 3

    pH = 14 − pOH

    14 − 4 = 10
Rezultāti ir aplēses tikai vispārējai informācijai un nav profesionāls padoms — vienmēr neatkarīgi pārbaudiet svarīgus rezultātus, pirms uz tiem paļaujaties. Lasīt pilnu atrunu.
Ātrā atbilde

Kā darbojas šis kalkulators?

pOH mēra hidroksīda jonu koncentrāciju: pOH = -log10([OH-]). Ievadiet [OH-] mol/L, lai iegūtu pOH, vai ievadiet pOH, lai iegūtu [OH-]. Pie 25 °C, pH + pOH = 14, tāpēc rīks arī atgriež pH un [H+] = 10^(-pH). Jo zemāks pOH, jo bāziskāks šķīdums.

Formula
pOH = -log10([OH-]); pH = 14 - pOH; [OH-] = 10^(-pOH); [H+] = 10^(-pH)
How this is calculated

Izvēlieties, vai ievadāt hidroksīda jonu koncentrāciju [OH-] mol/L vai tieši pOH vērtību. Ja norādīta [OH-], pOH ir šīs koncentrācijas negatīvais decimāllogaritms — jo koncentrētāka bāze, jo zemāks pOH. Ja norādīts pOH, koncentrācija tiek atgūta kā [OH-] = 10^(-pOH).

Abas skalas ir saistītas caur ūdens pašjonizāciju. Pie 25 °C jonu reizinājums Kw = [H+][OH-] = 1 x 10^-14, kas nozīmē, ka pH + pOH = 14. Tāpēc kalkulators sniedz pH = 14 - pOH un hidronia jonu koncentrāciju [H+] = 10^(-pH), dodot visas četras saistītās lielumu vērtības uzreiz.

Rezultāti pieņem 25 °C temperatūru un atšķaidītus ūdens šķīdumus, kur aktivitāte vienāda ar koncentrāciju. Tā kā Kw mainās ar temperatūru, attiecība pH + pOH = 14 ir spēkā tikai tuvu 25 °C. Ievadītajai [OH-] jābūt pozitīvai (logaritms no nulles vai negatīva skaitļa nav definēts), savukārt pOH vērtības tipiskos šķīdumos parasti atrodas no 0 līdz 14.

Biežāk uzdotie jautājumi

Pie 25 °C, pH + pOH = 14, jo ūdens jonu reizinājums Kw ir vienāds ar 1 x 10^-14. Zinot vienu, uzreiz iegūst otru.

Saīsinājums pH + pOH = 14 ir specifisks 25 °C temperatūrai. Kw pieaug ar temperatūru, tāpēc citās temperatūrās summa atšķiras un šeit sniegtās konversijas kļūst aptuvenas.

Zems pOH atbilst augstai hidroksīda jonu koncentrācijai, norādot uz stipri bāzisku (sārmainu) šķīdumu. pOH = 7 ir neitrāls.

Pazīstams arī kā

poh
hidroksīda koncentrācija
poh uz ph
bāziskums
oh-
poh calculator
poh līmenis

APA

TG we-Calculate Editorial Team. (2026). pOH kalkulators [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/lv/calculator/poh-calculator

Chicago

TG we-Calculate Editorial Team. "pOH kalkulators." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/lv/calculator/poh-calculator.

IEEE

TG we-Calculate Editorial Team, "pOH kalkulators," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/lv/calculator/poh-calculator

BibTeX

@misc{wecalculate_poh_calculator, title = {pOH kalkulators}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/lv/calculator/poh-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }

Vai šis kalkulators jums palīdzēja?