Beginner

pH Kalkulators

Ievadiet jebkuru no pH, pOH, [H+] vai [OH-] un nekavējoties iegūstiet pārējos trīs plus skābes/bāzes klasifikāciju.

Input type

Choose which quantity you know
For [H+]/[OH-] use mol/L (e.g. 1e-3)
pH
3

Acidic

01.83.55.378.810.512.314pH scale: 0 = strong acid · 7 = neutral · 14 = strong base
pH
3
pOH
11
[H+] (mol/L)
1.000e-3
[OH-] (mol/L)
1.000e-11
Classification
Acidic
Step by step
  1. 1

    pOH = 14 − pH

    14 − 3 = 11
  2. 2

    pH

    3
Rezultāti ir aplēses tikai vispārējai informācijai un nav profesionāls padoms — vienmēr neatkarīgi pārbaudiet svarīgus rezultātus, pirms uz tiem paļaujaties. Lasīt pilnu atrunu.
Ātrā atbilde

Kā darbojas šis kalkulators?

pH kalkulators pārveido starp pH, pOH, [H+] un [OH-]. Ievadiet jebkuru vērtību: tas aprēķina pH = -log10([H+]), izmanto pOH = 14 - pH (Kw = 1e-14 pie 25 C) un ziņo ūdeņraža un hidroksīda koncentrācijas, kā arī šķīduma skābu, neitrālu vai bāzisku klasifikāciju.

Formula
pH = -log10([H+]); pOH = 14 - pH; [H+] = 10^(-pH); [OH-] = 10^(-pOH)
How this is calculated

Atlasiet, kuru lielumu zināt, izmantojot ievades tipa nolaižamo izvēlni, pēc tam ierakstiet tā vērtību. Ja dodat ūdeņraža jonu koncentrāciju [H+] mol/L, kalkulators aprēķina pH = -log10([H+]). Tā kā ūdens jonu reizinājums Kw = [H+][OH-] = 1e-14 pie 25 C, atbilstošais pOH ir vienkārši 14 - pH, un hidroksīda koncentrācija ir [OH-] = 10^(-pOH).

Ja tā vietā tiešā veidā norādāt pH, ķēde darbojas otrādi: [H+] = 10^(-pH), pOH = 14 - pH un [OH-] = 10^(-pOH). pOH un [OH-] režīmi darbojas tāpat, vispirms konvertējot jūsu vērtību uz pH, pirms atvasina visu pārējo. Koncentrācijām jābūt pozitīvām (logaritmi no nulles vai negatīviem skaitļiem nav definēti), tāpēc šādas ievades tiek noraidītas.

Rezultāts tiek klasificēts kā skābs, kad pH ir zem 7, bāzisks (sārmains), kad virs 7, un neitrāls pie 7. Ievērojiet, ka pH + pOH = 14 ir spēkā tikai pie 25 C; citās temperatūrās Kw un neitrālais punkts nedaudz mainās.

Biežāk uzdotie jautājumi

pH ir vienāds ar negatīvo bāzes-10 logaritmu no ūdeņraža jonu koncentrācijas mol/L: pH = -log10([H+]). Piemēram, [H+] = 1e-3 mol/L dod pH 3.

Pie 25 C ūdens jonu reizinājums dod pH + pOH = 14, tāpēc pOH = 14 - pH. Tas ļauj atrast hidroksīda koncentrāciju no pH un otrādi.

Šķīdums ar pH zem 7 ir skābs, tieši 7 — neitrāls, un virs 7 — bāzisks. Skala parasti svārstās no 0 līdz 14.

Pazīstams arī kā

ph
ūdeņraža jonu koncentrācija
skābums
ph no h+
ph skala
ph calculator
ph līmenis

APA

TG we-Calculate Editorial Team. (2026). pH Kalkulators [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/lv/calculator/ph-calculator

Chicago

TG we-Calculate Editorial Team. "pH Kalkulators." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/lv/calculator/ph-calculator.

IEEE

TG we-Calculate Editorial Team, "pH Kalkulators," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/lv/calculator/ph-calculator

BibTeX

@misc{wecalculate_ph_calculator, title = {pH Kalkulators}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/lv/calculator/ph-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }

Vai šis kalkulators jums palīdzēja?