Calculadora de Solubilidade por Ksp
Converta entre o produto de solubilidade (Ksp) e a solubilidade molar para um sal pouco solúvel de qualquer fórmula AxBy.
Solve for
Maximum amount of salt that dissolves per litre
- 1
Denominator x^x × y^y
1^1 × 1^1 = 1 - 2
Total ion exponent n = x + y
1 + 1 = 2 - 3
Ksp ÷ (x^x × y^y)
1.8000e-10 ÷ 1 = 1.8000e-10 - 4
Molar solubility s = (...)^(1÷n)
1.8000e-10^(1÷2) = 0,000013Taking the nth root gives the equilibrium molar solubility of the salt.
Como esta calculadora funciona?
Para um sal AxBy ⇌ xA + yB, Ksp = (x·s)^x·(y·s)^y. Dado Ksp, a solubilidade molar é s = (Ksp / (x^x·y^y))^(1/(x+y)); as concentrações iônicas são x·s e y·s. Inverta o modo para calcular Ksp a partir de uma solubilidade medida. Assume água pura a 25 °C com comportamento ideal.
Fórmula
How this is calculated
Um sal pouco solúvel AxBy dissolve-se segundo o equilíbrio AxBy ⇌ x A + y B. Se s é a solubilidade molar (moles de unidades de fórmula dissolvidas por litro), então na saturação [A] = x·s e [B] = y·s. Substituindo na expressão de equilíbrio, obtém-se Ksp = (x·s)^x · (y·s)^y = x^x · y^y · s^(x+y).
Quando se fornecem Ksp e os coeficientes estequiométricos x e y, a ferramenta inverte essa relação para calcular a solubilidade molar: s = (Ksp / (x^x · y^y))^(1/(x+y)). Em seguida, reporta as concentrações iônicas individuais [catião] = x·s e [anião] = y·s. Ao trocar de modo, é possível fornecer a solubilidade medida e calcular o Ksp correspondente diretamente a partir de (x·s)^x · (y·s)^y.
O modelo assume um sistema aquoso puro a 25 °C, sem efeito de íon comum, sem formação de complexos e com comportamento ideal (atividade ≈ concentração), sendo mais preciso para sais simples e diluídos. x e y devem ser inteiros positivos; Ksp e solubilidade devem ser positivos. Todas as concentrações estão em mol/L.
Perguntas frequentes
A solubilidade molar é o número de moles de um sal sólido que se dissolvem para formar uma solução saturada por litro de água (mol/L). Difere da solubilidade expressa em gramas por litro, que se obtém multiplicando pela massa molar.
Cada íon aparece na expressão de equilíbrio elevado ao seu coeficiente estequiométrico. Como [A] = x·s e [B] = y·s, a expressão de Ksp torna-se (x·s)^x · (y·s)^y, que se simplifica para x^x · y^y · s^(x+y).
Não. Esta calculadora assume que o sal se dissolve em água pura. A adição de um íon comum suprime a solubilidade, o que exige resolver o equilíbrio com a concentração inicial extra do íon incluída.
Também conhecido como
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Calculadora de Solubilidade por Ksp [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/pt/calculator/ksp-solubility-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Calculadora de Solubilidade por Ksp." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/pt/calculator/ksp-solubility-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Calculadora de Solubilidade por Ksp," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/pt/calculator/ksp-solubility-calculator
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