Calculadora da Equação de Nernst
Calcule o potencial real de uma célula eletroquímica em concentrações não padrão usando a equação de Nernst.
V
K
Non-standard EMF from the Nernst equation
- 1
Thermal slope R·T ÷ (n·F)
8.314 × 298 ÷ (2 × 96485) = 0,01284Volts per natural-log unit of Q. - 2
Natural log of Q
ln(0,001) = -6,9078 - 3
Nernst correction
slope × ln(Q) = 0,01284 × -6,9078 = -0,0887 - 4
Cell potential E
E° − correction = 1,1 − (-0,0887) = 1,1887
Como esta calculadora funciona?
A equação de Nernst fornece o potencial real de uma célula em condições não padrão: E = E° − (R·T/nF)·ln(Q). A 298 K ela simplifica para E = E° − (0,05916/n)·log₁₀(Q). Insira o potencial padrão, os elétrons transferidos, o quociente de reação e a temperatura para obter E e ver como varia com log₁₀(Q).
Fórmula
How this is calculated
O potencial padrão da célula E° (em volts) é a FEM quando cada espécie está em atividade unitária. O número de elétrons n é os moles de elétrons trocados na reação redox balanceada e o quociente de reação Q é a razão de atividade de produtos para reagentes no momento de interesse. A temperatura T opcional (em kelvin) é padronizada para 298 K (25 °C).
A equação de Nernst corrige E° para condições não padrão: E = E° − (R·T / (n·F))·ln(Q), onde R = 8,314 J·mol⁻¹·K⁻¹ é a constante dos gases e F = 96485 C·mol⁻¹ é a constante de Faraday. O termo R·T/(n·F) é a tensão térmica escalada por n. Convertendo o logaritmo natural para base 10 (ln Q = 2,303·log₁₀Q), obtemos a forma familiar a 25 °C: E = E° − (0,05916/n)·log₁₀(Q), onde 0,05916 V é 2,303·R·T/F a 298 K.
Q deve ser estritamente positivo porque o logaritmo é indefinido para Q ≤ 0, e n deve ser não nulo. Quando Q = 1, o termo logarítmico desaparece e E é igual a E°. À medida que os produtos se acumulam, Q aumenta, log₁₀Q cresce e E cai em direção a zero; a célula atinge o equilíbrio (E = 0) quando log₁₀Q = n·E°/0,05916. O gráfico mostra E como uma função linear de log₁₀Q com inclinação −0,05916/n volts por década (escalado por T/298 a outras temperaturas).
Perguntas frequentes
O fator 2,303·R·T/F é igual a 0,05916 V a T = 298 K. Dividindo por n, obtemos a variação no potencial por mudança de dez vezes em Q. A outras temperaturas, a inclinação escala linearmente com T.
Q é a razão das atividades dos produtos para as atividades dos reagentes, cada uma elevada ao seu coeficiente estequiométrico, avaliada nas condições atuais (não de equilíbrio). No equilíbrio, Q é igual a K e o potencial da célula E é zero.
Sim. Insira o potencial de eletrodo padrão como E°, os elétrons nessa meia-reação como n e o Q apropriado para a meia-reação para obter o potencial de eletrodo não padrão.
Também conhecido como
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Calculadora da Equação de Nernst [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/pt/calculator/nernst-equation-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Calculadora da Equação de Nernst." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/pt/calculator/nernst-equation-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Calculadora da Equação de Nernst," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/pt/calculator/nernst-equation-calculator
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