Calculadora de Percentagem de Ionização
Descubra quanto de um ácido fraco se dissocia calculando sua percentagem de ionização, concentração de íons hidrogênio e pH a partir do Ka e da concentração inicial.
mol/L
Fraction of the weak acid that has dissociated
1,33%
ionizedIonized
1.3%
Un-ionized
98.7%
- 1
Discriminant (Ka² + 4·Ka·C0)
0,000018² + 4 × 0,000018 × 0,1 = 0,0000072 - 2
√(discriminant)
√(0,0000072) = 0,00268334 - 3
[H⁺] concentration (x)
(−0,000018 + 0,00268334) ÷ 2 = 0,001333Positive root of the quadratic Ka·(C0 − x) = x². - 4
Percent ionization
(0,001333 ÷ 0,1) × 100 = 1,333
Como esta calculadora funciona?
Para um ácido fraco, resolva x² + Ka·x − Ka·C0 = 0 para x = [H⁺] = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2. A percentagem de ionização é (x / C0) × 100 e pH = −log10(x). Um Ka maior ou uma concentração inicial C0 menor resulta em maior percentagem de ionização.
Fórmula
How this is calculated
Um ácido fraco HA se dissocia parcialmente em água: HA ⇌ H⁺ + A⁻. A expressão de equilíbrio é Ka = x² / (C0 − x), onde x é a concentração de equilíbrio de H⁺ (e de A⁻), Ka é a constante de dissociação ácida e C0 é a concentração inicial do ácido em mol/L. Esta calculadora resolve a equação quadrática completa em vez de usar a simplificação C0 − x ≈ C0, portanto permanece precisa mesmo quando a ionização é significativa.
Reorganizando Ka·(C0 − x) = x², obtemos x² + Ka·x − Ka·C0 = 0, cuja raiz positiva é x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2. Essa raiz é igual a [H⁺]. A percentagem de ionização é a fração dissociada, (x / C0) × 100, e pH = −log10([H⁺]). O gráfico de rosca divide a concentração inicial em porções ionizadas (x) e não ionizadas (C0 − x).
Pressupostos: um único ácido fraco monoprótico em água pura a 25 °C, comportamento ideal (atividades ≈ concentrações) e autoionização da água desprezada, o que é válido quando [H⁺] é muito maior que 1×10⁻⁷ mol/L. Ka e C0 devem ser ambos positivos. À medida que C0 diminui ou Ka aumenta, a percentagem de ionização se aproxima de 100%.
Perguntas frequentes
A aproximação assume que x é muito pequeno em comparação com C0. Quando a ionização excede cerca de 5% (soluções diluídas ou Ka maior), essa suposição falha, portanto esta ferramenta resolve a equação quadrática exata para resultados confiáveis.
Pelo princípio de Le Chatelier, a diluição desloca o equilíbrio em direção a uma maior dissociação. Embora [H⁺] diminua, a fração de moléculas de ácido que ionizam aumenta à medida que C0 diminui.
Não. A autoionização da água é desprezada, o que é preciso quando [H⁺] está bem acima de 1×10⁻⁷ mol/L. Para ácidos extremamente diluídos ou muito fracos, o pH real estará ligeiramente mais próximo de 7.
Também conhecido como
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Calculadora de Percentagem de Ionização [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/pt/calculator/percent-ionization-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Calculadora de Percentagem de Ionização." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/pt/calculator/percent-ionization-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Calculadora de Percentagem de Ionização," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/pt/calculator/percent-ionization-calculator
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